2018-2019学年四川省遂宁市射洪中学补习班高三（上）开学化学试卷

一、选择题（单选题，每题3分，共60分）

• 1．下列食用品的有效成分正确的是（　　）

  A． C6H12O6

  B． Na2CO3

  C． CH3COOH

  D． Al（OH）3
  组卷：283引用：6难度：0.9

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• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

  B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

  C．福尔马林可作食品的防腐保鲜剂

  D．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 3．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

  B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

  C．利用次氯酸钠溶液的强氧化性对餐具和环境消毒

  D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．进行下列实验操作时，相关说法正确的是（　　）

  A．锥形瓶装待测溶液前，必须先用该溶液润洗

  B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做

  C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触

  D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）

  A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

  B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

  C．配制1L0.1mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体

  D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
  组卷：152引用：19难度：0.9

  解析

• 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验操作
  A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
  B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
  C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
  D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：360引用：51难度：0.7

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• 7．下列说法正确的是（　　）
  ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
  ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
  ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
  ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏．

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  组卷：55引用：8难度：0.9

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• 8．我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（　　）

  A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

  B．“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

  C．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

  D．此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
  组卷：8引用：2难度：0.9

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二、填空题（共4题，40分）

• 23．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
  
  （1）气体A的主要成分是

   

  ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

   

  ；通入N₂的目的是

   

  ．
  （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是

   

  ．
  （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  （5）若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是

   

  g（用含w、V的代数式表示）．
  组卷：465引用：7难度：0.1

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• 24．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，E为前30号元素。
  

  元素	特点
  A	其氢化物呈三角锥形，氢化物水溶液显碱性
  B	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
  C	基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
  D	元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
  E	原子M能级为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

  请回答下列问题：
  （1）AF₃分子中A原子杂化类型为

   

  ，该分子的空间构型为

   

  。
  （2）基态C原子核外电子排布式为

   

  。第一电离能：A

   

  B．（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （3）A、B、D电负性大小顺序为

   

  （用元素符号表示）。D₆₀模型如图1所示，一个D₆₀分子中π键的数目为

   

  ，σ 键的数目为

   

  。
  
  （4）E元素与A元素形成某种化合物（摩尔质量为M g/mol）的晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的体积是

   

   cm³。
  组卷：13引用：1难度：0.4

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