2021-2022学年北京市东城区宏志中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确答案。

• 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）

  A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

  B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

  C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

  D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
  组卷：79引用：13难度：0.9

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3•H2O

  D．H2SO4
  组卷：56引用：8难度：0.6

  解析

• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与CO2的反应

  D．甲烷在氧气中的燃烧反应
  组卷：13引用：9难度：0.7

  解析

• 4．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．H2CO3⇌2H++CO32-	D．Na2SO4═2Na++SO42-
  组卷：23引用：5难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）=2C（g）+3D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是（　　）

  A．v（A）=1mol/（L•min）	B．v（B）=1mol/（L•min）
  C．v（C）=1mol/（L•min）	D．v（D）=1mol/（L•min）
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 6．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．a与b相比，a的反应速率更快

  C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 7．H₂和O₂发生反应的过程可用模型图表示如下（“-”表示化学键），下列说法错误的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ是吸热过程

  B．过程Ⅲ是放热过程

  C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

  D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
  组卷：43引用：3难度：0.6

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• 8．N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、
  分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）
  

  A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大

  B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

  C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程

  D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
  组卷：83引用：4难度：0.5

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• 9．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na⁺ （aq）⇌NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列说法不正确的是（　　）

  A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

  B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

  C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

  D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
  组卷：404引用：33难度：0.5

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二、非选择题本部分共6题，共58分

• 26．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
  （1）从图可知，有催化剂存在的是过程

   

  。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
  （2）写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：

   

  。
  （3）若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有

   

  。
  （4）已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全汽化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水将

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ热量。
  （5）关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是

   

  。（填字母序号）
  a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
  b.该反应可用于CO₂的转化，有助于缓解温室效应
  c.使用催化剂可以降低该反应的△H，从而使反应放出更多热量
  d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO₂与H₂的利用率
  组卷：34引用：6难度：0.7

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• 27．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下。2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206.0kJ/mol
  工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ⅰ．甲醇合成反应：

   

  
  ⅱ．甲醇脱水反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.0kJ/mol
  （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为

   

  。
  （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：

   

  。
  （3）甲醇脱水反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），测得某时刻各组分浓度如表所示。此时反应

   

  （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+48.8kJ/mol。将反应物混合气按进料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
  资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
  ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是

   

  。
  ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有

   

  。
  
  组卷：57引用：9难度：0.3

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