2022年江苏省扬州市邗江实验学校蒋王分校中考化学三模试卷

一、单项选择题:本题包括20小题，每小题2分,共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）

  A．CO2

  B．O2

  C．N2

  D．H2
  组卷：134引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列描述含有化学变化的是（　　）

  A．乘风破浪

  B．火烧赤壁

  C．滴水成冰

  D．丹桂飘香
  组卷：56引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．铁

  B．氯化钠

  C．金刚石

  D．水
  组卷：29引用：16难度：0.9

  解析

• 4．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（　　）

  A．（NH4）2HPO4

  B．KH2PO4

  C．KNO3

  D．NH4NO3
  组卷：125引用：12难度：0.8

  解析

• 5．下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）

  A．水银：Hg	B．酒精：C2H5OH
  C．熟石灰：CaO	D．苏打：Na2CO3
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列有关二氧化碳的说法错误的是（　　）

  A．二氧化碳是一种有毒气体

  B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

  C．液态二氧化碳可用于灭火

  D．干冰可用于人工降雨
  组卷：62引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（　　）

  A．釜底抽薪--移除可燃物

  B．架空篝火--使木材与空气有足够大的接触面积

  C．电器着火--用水浇灭

  D．钻木取火--使温度达到可燃物的着火点
  组卷：85引用：11难度：0.5

  解析

• 8．电解水实验如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．试管1中得到H2	B．水由H2、O2构成
  C．水发生了分解反应	D．水由氢、氧元素组成
  组卷：865引用：28难度：0.8

  解析

二、解答题（共5小题，满分60分）

• 24．党的十九大报告提出建设美丽中国，推进工业绿色发展。石油开采的过程中会释放硫化氢（H₂S）等有害气体，脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。
  
  I.认识硫元素
  （1）图1和图2是有关硫元素的相关信息，下列说法错误的是

   

  。
  A．硫是非金属元素
  B．若乙表示S^2-，则x为6
  C．M点表示的物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
  D．工业上，N点表示的物质的任意排放会形成酸雨
  Ⅱ.探究克劳斯法脱硫原理
  （一）工业上常利用克劳斯法处理含H₂S的废气并获得硫，工艺流程如图3：
  
  （2）反应炉中部分H₂S发生的反应为2H₂S+3O₂

  高温

  2SO₂+2H₂O，剩余的H₂S在催化转化器中发生的反应为4H₂S+2SO₂

  高温

  3X+4H₂O，X是一种气体，化学式为

   

  。
  （3）为提高H₂S转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H₂S的分子个数比为

   

  （填最小整数比）。
  （二）克劳斯法脱硫条件的选择与优化
  （4）某温度下，以不同的浓度比c（H₂S）：c（O₂）（浓度比相当于分子个数比）对H₂S的转化率的影响如图4。按浓度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合气通入，可保持H₂S较高的转化率。若浓度比c（H₂S）：c（O₂）过低或过高，均会产生不利的影响。若浓度比c（H₂S）：c（O₂）过低，在较高温度下可能会生成

   

  （填化学式），降低硫的产率；若浓度比c（H₂S）：c（O₂）过高，H₂S的转化率会

   

  （填“升高”或“降低”）。
  （5）活性Al₂O₃可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合气，匀速通入活性Al₂O₃催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H₂S的转化率随温度的变化曲线。（如图6）
  【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。
  温度在0～T₁℃范围内，H₂S的转化率迅速上升的原因是

   

  、

   

  ；当温度高于T₂℃时，H₂S的转化率迅速下降的原因可能是

   

  。
  （6）一定温度下，按浓度比c（H₂S）：c（O₂）=2：1的混合气，以不同流速通入活性Al₂O₃催化反应器中反应，测得H₂S的转化率随混合气流速的变化曲线（如图7）。
  结合实际工业生产效益分析，混合气流速适宜范围是

   

  （填字母）。
  A．2×100m³/h～4×100m³/h
  B．8×100m³/h～10×100m³/h
  C．14×100m³/h～16×100m³/h
  组卷：70引用：2难度：0.7

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• 25．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由
  电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：
  
  【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO₄和H₂；
  ②H₂O₂溶液能将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃；
  ③NiCO₃是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；
  ④碱性条件下NiSO₄转化为Ni（OH）₂沉淀。
  （1）“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是

   

  。
  （2）“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是

   

  （填化学式）。
  （3）“氧化”时发生的反应为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，则a=

   

  。加入H₂O₂溶液时，温度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅲ。已知滤渣Ⅲ的成分与温度、pH的关系如图2所示，图中阴影部分是黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂】。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．FeOOH中铁元素为+2价
  B．Fe₂O₃固体为红棕色
  C．若在20°C时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe（OH）₃
  D．工业生产中若保持溶液的pH为1.8左右、温度为85～95°C时得到沉淀为黄铁矾钠
  （5）“沉镍”时生成NiCO₃沉淀的化学方程式为

   

  。在“沉镍”时，若将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，会生成

   

  （填化学式），不能得到NiCO₃。
  （6）由NiCO₃沉淀制得NiSO₄•6H₂O晶体的实验步骤为：向沉淀中加入

   

  溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO₄溶液；蒸发浓缩、降温结晶、

   

  、洗涤并晾干。
  （7）现有含Ni 20%的电镀废渣100 kg,经过上述工业制得NiSO₄•6H₂O 78.9 kg,则Ni的利用率为

   

  。
  已知：①NiSO₄•6H₂O的相对分子质量为263；②利用率=

  实际产品中某元素的质量

  原料中某元素的质量

  ×100%
  组卷：126引用：3难度：0.4

  解析