2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（下）期末化学试卷（理科）

一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）

• 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

  B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

  C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染

  D．在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质
  组卷：46引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列反应为吸热反应的是（　　）

  A．反应物总能量高于生成物总能量的反应

  B．需要加热的反应

  C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应

  D．铝热反应
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化合物中能由单质直接化合而制成的是（　　）

  A．FeCl2

  B．Cu2S

  C．SO3

  D．NO2
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．高压有利于氨的合成

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深

  D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
  组卷：4引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述不正确的是（　　）

  A．反应CaSO4（g）═CaO （g）+SO3（g）△H＞0 在高温下能自发进行

  B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

  C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

  D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列有关电化学的说法正确的是（　　）

  A．原电池的金属负极质量一定减小

  B．待充电电池的负极应与电源正极相连

  C．电解池的电解质溶液质量一定减小

  D．原电池工作时在溶液中电子由负极到正极
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H，则△H代表甲烷的燃烧热

  B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2  则△H1＞△H2
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取氨气

  B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

  C．用装置丙验证氨气具有还原性

  D．用装置丁吸收尾气
  组卷：204引用：28难度：0.7

  解析

• 9．检验某溶液试样中是否含有下列离子，能达到目的的是（　　）

  A．SO42-：依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

  B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银

  C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液

  D．NH4+：加入NaOH溶液后在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（共4小题，共50分）

• 28．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图1：
  
  注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
  （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

   

  。
  （2）“电解Ⅰ”的化学方程式为

   

  ；电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为

   

  。
  （3）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图2所示。阳极的电极反应式为

   

  ，阴极产生的物质A的化学式为

   

  。电解槽中的离子交换膜为

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  （4）若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解Na₂CO₃溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6g,则电路中转移电子的物质的量为

   

   mol。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 29．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  b.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  c.CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）△H₃
  d.2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）△H₄
  e.CO（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+C（s）△H₅
  （1）根据盖斯定律，反应a的△H₁=

   

  （写出一个合理的代数式即可）。
  （2）一定条件下，c反应CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分

   

  步进行，其中第

   

  步的正反应活化能最大。
  （3）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行a反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，则其平衡常数为

   

  。
  （4）在一固定容积的密闭容器中进行b反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
  其平衡常数K和温度T的关系如下：
  

  T/℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  ①该反应的正反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  ②当温度为850℃，某时刻测得容器中各物质的物质的量如下：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此时上述反应正、逆反应速率的关系为：v_正 

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③在一定温度下，压缩容器体积增大压强，则该反应中H₂（g）的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。工业生产中，通过此方法使容器压强增大以加快反应速率，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因可能是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析