2021-2022学年湖北省鄂西六校高二（下）期中化学试卷
发布：2024/12/18 6:0:2
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
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1．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.6 -
2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I表示，单位为kJ/mol），下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … 组卷：15引用：2难度：0.6 -
3．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ）组卷：8引用：1难度：0.6 -
4．下列关于共价键的描述错误的是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.8 -
5．已知S2Cl2结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是（ ）组卷：10引用：1难度：0.6 -
6．某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）
组卷：28引用：1难度：0.5
二、非选择题（共4大题，共55分）
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18．回答下列问题：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO（g）═2NO2（g）+N2（g）ΔH1=-293kJ•mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ•mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=kJ•mol-1，该反应能在
下自发进行。（选填“低温”、“高温”或“任何温度”）
（3）①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1，则x=mol。
②恒温恒容时，能表明Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）达平衡状态的是（填字母）。
A.单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolCO2
B.c（CO）不随时间改变
C.CO2的体积分数不变
D.Fe的浓度不变
（4）某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
图中物质Y的电子式，图中b%a%（填“＜”或“＞”或“=”），通入除去CO2的空气一极的电极反应式为。组卷：12引用：2难度：0.7 -
19．亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图1所示实验（夹持装置略去）：
查阅资料：
①亚硝酰氯的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。
②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其导管连接顺序为a→→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图2所示装置制备亚硝酰氯（冰盐水的温度一般在-20～-10℃）：
（3）组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。
Ⅲ.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（4）配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。
（5）亚硝酰氯（NOCl）与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。组卷：22引用：1难度：0.5
