2021-2022学年吉林省通化市通化县综合高级中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共60分）

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　）
  

  	常见古诗文记载	化学知识
  A	《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。	文中的“气”是指氧气
  B	《肘后备急方》中对青蒿素的提取记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。	文中提到的混合物分离方法是过滤
  C	《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。	利用焰色反应
  D	《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度，取出放冷，研粉”。	在实验室完成该实验用到的实验仪器有坩埚、坩埚钳、研钵和蒸发皿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 2．二氧化硫是一种大气污染气体，在许多工业生产中都会产生二氧化硫气体，对于它的综合治理人们想出了各种各样的方法，下列图示就是其中一种治理二氧化硫的工艺流程。下列说法不正确的是（　　）

  A．该处理过程中需要不断提供的原料只有水，得到的产品有硫酸和氢气

  B．三个设备中发生的变化都是氧化还原反应

  C．在设备B中如果溶液浓度太大，不利于二者的分离

  D．设备C如果采用电解装置，产生氢气的电极是阴极
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 3．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

  选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
  A	浓盐酸	MnO2	产生黄绿色气体
  B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
  C	酸化的FeCl2溶液	H2O2溶液	溶液变成黄棕色，有气泡产生
  D	Fe2（SO4）3溶液	铜粉	溶液变蓝色，有黑色固体产生

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　　）

  A．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

  B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

  C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

  D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1L 1mol•L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA

  B．1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA

  C．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一 定为0.2 NA

  D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-
  组卷：122引用：6难度：0.5

  解析

• 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 饱和石灰水 NaOH（aq）

  B．Al（s） N a OH （ aq ） NaAlO2（aq） 过量 HC l （ aq ） Al（OH）3（s）

  C．N2（g） H 2 （ g ） 高温高压 、 催化剂 NH3（g） C O 2 （ g ） N a C l （ aq ） Na2CO3（s）

  D．Fe2O3（s） A l 高温 Fe（s） HC l （ aq ） FeCl3（aq）
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）（部分反应中的H₂O已略去）
  

  选项	W	X	Y	Z
  A	O2	C	CO	CO2
  B	CO2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
  C	NaOH	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
  D	Cl2	Fe	FeCl2	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

二.第二卷（非选择题共40分）

• 22．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
  已知：①AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
  I．实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。
  
  （1）组装好仪器后，首先应

   

  ，具体操作为

   

  。
  （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是

   

  。装置C中盛放的试剂是

   

  。装置F中试剂的作用是

   

  。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

   

  。
  （3）将所制得的无水AlCl₃配制溶液时需加入盐酸的目的是

   

  。
  II．工业上可由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如下：
  
  （1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为

   

  。
  a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间        c.高于315℃
  （3）样品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通过列操作测得（部分物质略去）。
  m克样品

  过量

  N

  a

  OH

  溶液

  过滤

  NaAlO₂溶液

  过滤

  C

  O

  2

  过滤

  Al（OH）₃ 

  △

  冷却

  n克Al₂O₃
  计算该样品中AlCl₃的质量分数

   

  （结果用m、n表示，不必化简）。
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 23．某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃•6H₂O及明矾大晶体，具体流程如图
  
  已知：AlCl₃•6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如表．
  

  温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
  溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

  请回答：
  （1）步骤Ⅰ中的化学方程式

   

  ；步骤Ⅱ中生成Al（OH）₃的离子方程式

   

  ．
  （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是

   

  ．
  A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）₃灼烧
  B．为了得到纯Al₂O₃，需燃烧至恒重
  C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
  D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
  E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
  （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序

   

  ．
  ①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液．
  （4）由溶液A制备AlCl₃•6H₂O的装置如图：
  
  ①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和

   

  ．
  ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是

   

  ；洗涤时，合适的洗涤剂是

   

  ．
  ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃•6H₂O，宜采用的干燥方式是

   

  ．
  组卷：27引用：3难度：0.5

  解析