2021-2022学年湖南师大附中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

  A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1

  B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
  组卷：40引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

  B．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多

  C．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D．在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
  组卷：75引用：3难度：0.9

  解析

• 3．反应C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（　　）

  A．增大容器容积	B．升高反应温度
  C．分离出部分氢气	D．等容下通入惰性气体
  组卷：773引用：9难度：0.8

  解析

• 4．在恒温恒容条件下，发生反应A（s）+2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

  B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

  C．在不同时刻都存在关系：2v（B）=3v（X）

  D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示
  组卷：329引用：4难度：0.6

  解析

• 5．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H₂将NO还原为N₂，其热化学方程式为 NO（g）+H₂（g）=

  1

  2

  N₂（g）+H₂O（g） ΔH=mkJ•mol^-1其能量变化过程如图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．过程①②③④都是放热过程

  B．m=+ 1 2 （a+b-c-d）kJ•mol-1

  C．m=- 1 2 （c+a-d-b）kJ•mol-1

  D．m=+ 1 2 （c+d-a-b）kJ•mol-1
  组卷：38引用：1难度：0.8

  解析

• 6．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．Fe+是该反应的催化剂

  B．该反应中断裂N2O 和CO中化学键吸收的能量大于形成N2和CO2中化学键释放的能量

  C．1molN2O完全反应转移2mole-

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分。请考生根据要求作答。温度计

• 17．（1）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

  4

  7

  ，试计算：
  ①该条件下H₂平衡转化率为

   

  ，H₂的物质的量分数为

   

  （小数点后保留一位）。
  ②该条件下N₂的平衡转化率

   

  （小数点后保留一位）。
  ③该条件下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为

   

  。
  （2）已知：H-H键的键能为436kJ•mol^-1，H-N键的键能为391kJ•mol^-1，N≡N键的键能为946kJ•mol^-1，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

   

  。
  （3）已知4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-xkJ/mol。蒸发1molH₂O（1）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：
  

  	NH3（g）	O2（g）	NO（g）	H2O（g）
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d

  表中z的大小用x、a、b、d表示为

   

  。
  （4）常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 18．研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
  （1）已知下列热化学方程式：
  反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol。
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  。
  （2）在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g），能判断反应达到平衡的是

   

  （填字母）。
  A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
  B.容器内气体压强不再发生变化
  C.混合气体的密度不再发生变化
  D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  （3）将n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。
  
  0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是

   

  。
  （4）CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是

   

  。
  
  A.催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₃CO₃
  B.La₂O₃CO₃可以释放出CO₂*（活化分子）
  C.H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程
  D.CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
  （5）一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应；
  Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  10min时两个反应均达到平衡，CO₂平衡转化率为80%.CH₄选择性为50%，[CH₄的选择性=

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]。该温度下，反应Ⅱ的K_p=

   

  （已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替），用CH₄的分压变化表示反应Ⅰ在10分钟内达平衡的平均速率为

   

  （保留两位有效数字）MPa•min^-1。
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析