2022-2023学年北京二中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每道题仅有一个正确选项，题每小题3分，共60分）

• 1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）

  A． 瓷器	B． 丝绸
  C．茶叶	D．中草药
  组卷：1049引用：24难度：0.9

  解析

• 2．下列变化中，气体被还原的是（　　）

  A．二氧化碳使Na2O2固体变白

  B．氯气使KBr溶液变黄

  C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

  D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
  组卷：1428引用：27难度：0.9

  解析

• 3．根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
  

  	实验	现象	结论
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
  B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2869引用：62难度：0.8

  解析

• 4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．质量数为31的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的结构示意图：

  C．CaCl2的电子式：

  D．小苏打的化学式：Na2CO3
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．CH4

  B．NaOH

  C．SO2

  D．H2O
  组卷：42引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

  B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

  C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

  D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
  组卷：78引用：9难度：0.8

  解析

• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：2718引用：22难度：0.7

  解析

• 8．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol的 11 5 B 中，含有的中子数为0.6NA

  B．1mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+数为0.2NA

  C．标准状况下，2.24L己烷在O2中完全燃烧，得到CO2分子数为0.6NA

  D．密闭容器中充入1molN2与3molH2反应制备NH3，形成的N-H键数目为6NA
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共60分；请将答案填写在答题纸上）

• 24．二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
  Ⅰ．利用CO₂制备CO
  一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
  （1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A．体系内n（CO）：n（H₂O）=1：1
  B．体系压强不再发生变化
  C．体系内各物质浓度不再发生变化
  D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
  Ⅱ．利用CO₂制备甲醇（CH₃OH）
  一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反应如下：
  主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  已知：CH₃OH产率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  （2）一段时间后，测得体系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH产率=

   

  （用代数式表示）。
  （3）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
  实验测得不同温度下，单位时间内的CO₂转化率和CH₂OH与CO的物质的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如图所示。
  
  由图可知，随着温度的升高，CO₂转化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。试解释其原因：

   

  。
  组卷：58引用：1难度：0.5

  解析

• 25．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
  已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。
  Ⅰ．如图是古代以炉甘石（ZnCO₃）为原料炼锌的示意图：
  
  （1）泥罐内的主要反应为：
  i.ZnCO₃（s）═ZnO（s）+CO₂（g）ΔH₁
  ii.CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
  ••••••
  总反应：ZnCO₃（s）+2C（s）═Zn（g）+3CO（g）ΔH₃
  利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用

   

  反应的ΔH。
  （2）c处收集到

   

  （填“固”“液”或“气”）态金属锌。a和b两处小孔位于相反的位置，目的是

   

  。
  （3）通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是

   

  。当火焰呈蓝绿色（Zn的焰色）时，可采取的措施是

   

  。
  Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如图：
  
  （4）浸出：加入FeSO₄能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe²⁺的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
  i：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
  ii：••••••
  ①写出ii的离子方程式：

   

  。
  ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
  a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO₂，溶液变红。
  b.

   

  。
  （5）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是

   

  。
  （6）电解：总反应（未配平）：Zn²⁺+Mn²⁺+H₂O

  电解

  Zn+MnO₂+H⁺。若不考虑副反应，为了使电解液中的Zn²⁺、Mn²⁺均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？

   

  （填“Zn²⁺”、“Mn²⁺”或“都不需要”）。
  组卷：32引用：1难度：0.3

  解析