2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华侨中学高一（下）开学化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用托盘天平称量25.20g NaCl
  组卷：36引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（　　）

  A．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源

  B．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

  C．放热反应在常温下一定很容易发生

  D．吸热反应在常温下一定不能发生
  组卷：75引用：2难度：0.9

  解析

• 3．已知反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH=+91kJ•mol-1

  B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

  C．反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
  组卷：87引用：18难度：0.7

  解析

• 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

  C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
  组卷：20引用：2难度：0.9

  解析

• 5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

  A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

  C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自发进行与温度有关

  D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：32引用：5难度：0.9

  解析

• 6．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

  A．升高温度	B．加大X的投入量
  C．加催化剂	D．增大体积
  组卷：386引用：67难度：0.7

  解析

• 7．一定条件下的反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是（　　）

  A．温度不变，增大容器体积

  B．体积不变，对体系加热

  C．温度和体积不变，充入氩气

  D．温度和体积不变，充入氯气
  组卷：19引用：4难度：0.7

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二、非选择题.

• 22．工业生产高氯酸时，同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：
  
  已知：
  1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
  2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
  请回答下列问题
  （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为

   

  ，冷却的目的是

   

  ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

   

  ．
  （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）通入反应器Ⅱ中的SO₂ 用另一物质H₂O₂ 代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂ 的原因是

   

  
  （4）请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式

   

  ．
  组卷：21引用：2难度：0.3

  解析

• 23．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
  Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈

   

  态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量

   

  
  Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
  淡化海水

  通入

  C

  l

  2

  低浓度Br₂水

  通入空气吹出

  B

  r

  2

  用

  X

  吸收

  含Br^-的溶液

  通入

  C

  l

  2

  Br₂的浓溶液→液溴
  某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
  
  实验步骤如下：
  ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl₂，至反应结束；
  ②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气；
  ③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl₂；
  ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
  （2）当观察到A中液面上方出现

   

  （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
  （3）X试剂可以是

   

  （填序号），尾气处理选用

   

  （填序号）．
  a.H₂O    b.饱和食盐水    c.氢氧化钠溶液    d.饱和Na₂SO₃溶液
  B中X试剂发生反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：42引用：1难度：0.3

  解析