人教版（2019）选择性必修1《1.1 反应热》2020年同步练习卷（6）

• 1．有关燃烧的说法不正确的是（　　）

  A．燃烧一定有氧气的参与

  B．燃烧一定是氧化还原反应

  C．燃烧一定有发光现象

  D．燃烧一定会放出热量
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  组卷：416引用：73难度：0.7

  解析

• 3．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1

  B．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1
  组卷：41引用：9难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B．由“C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
  组卷：37引用：5难度：0.5

  解析

• 5．以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1

  B．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
  组卷：50引用：4难度：0.7

  解析

• 6．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,石墨的燃烧热△H=-393.5kJ/mol,乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ•mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8kJ/mol
  组卷：79引用：4难度：0.8

  解析

• 7．航天飞船可用肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂）为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是（　　）

  A．该反应中肼作还原剂

  B．液态肼的燃烧热为-20.05kJ•mol-1

  C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

  D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ•mol-1
  组卷：16引用：2难度：0.8

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• 8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1153引用：107难度：0.9

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• 24．回答下列问题：
  （1）某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0mL0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液与50.0mL0.22mol•L^-1NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为，用离子方程式表示该反应中和热的热化学方程式：

   

  。
  （2）已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示。已知：a、b、c表示数值（均为正数），下列对a、b、c说法正确的是

   

  。
  A．a表示此反应正反应速率的活化能
  B．

  b

  2

  表示O-H键的键能
  C．c表示此反应的反应热△H
  D．b表示1摩尔H₂O（g）具有的内能
  （3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ•mol^-1，S-F键能为330kJ•mol^-1，试写出S（s）和F₂（g）反应生成SF₆（g）的热化学方程式

   

  。
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 25．目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
  Ⅰ.2C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO（g）△H=-414.8kJ•mol^-1
  Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  Ⅲ.2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （l） N₂的电子式为

   

  。
  （2）表示碳的燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （3）某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO（g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率（a）如图所示。
  ①由图推断下列说法正确的是

   

  （填选项字母）。
  A．a、b、c、d点均达到平衡状态
  B．该反应的平衡常数K（b）=K（c）
  C．b点反应物的有效碰撞几率最大
  D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
  ②e点CO的转化率突然减小的可能原因为

   

  
  ③若b点容器中c（O₂）=0.5mol•L^-l，则To℃时该反应的平衡常数K=

   

  
  （4）T₁℃时，向刚性容器中充入2mol NO和2mol CO，发生反应Ⅲ．5min时达到平衡状态，测得容器中n（N₂）=0.8mol、c（CO₂）=0.32mol/L。
  ①0～5min内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=

   

  
  ②反应进行到2min时，v_正（CO）

   

  v_逆（CO₂）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③若升高温度，容器内气体压强

   

  （填“增大”“减小”或“不变”），原因为

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析