2022-2023学年福建省泉州市南安市侨光中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：共18题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

• 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 （　　）

  A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料	B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板	C．和谐号动车以350 km/h飞驰	D．世界首部可折叠柔屏手机通话

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：68引用：11难度：0.9

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• 2．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是（　　）

  A．③＜①＜②＜④

  B．②＜①＜③＜④

  C．①＜③＜②＜④

  D．③＜②＜④＜①
  组卷：185引用：4难度：0.3

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• 3．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．使用催化剂，可以改变反应的反应热

  D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
  组卷：378引用：18难度：0.5

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• 4．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（　　）

  A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

  B．化学平衡常数随温度的改变而改变

  C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

  D．温度越高，K值越大
  组卷：174引用：7难度：0.5

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• 5．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）。由此可知，下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应是熵增大的反应

  B．该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂

  C．该反应常温下能正向自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

  D．该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应
  组卷：22引用：4难度：0.8

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• 6．某温度下，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2C（g）⇌2A（g）+B（g）的平衡常数K₂为（　　）

  A．2500

  B．50

  C．0.02

  D．0.002
  组卷：95引用：6难度：0.8

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• 7．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．混合气体的密度不再发生变化

  B．2v正（X）=v逆（Y）

  C．混合气体总物质的量不再发生变化

  D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX
  组卷：8引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共56分）

• 21．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
  （1）如图所示。已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=^_41kJ•mol^-1
  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）⇌2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ•mol^-1
  
  反应Ⅰ的热化学方程式为

   

  。
  （2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在 500℃下发生反应，CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
  
  ①500℃达平衡时，CH₃OH（g）的物质的量分数为

   

  。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  ②500℃该反应的平衡常数为

   

  ，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol•L^-1，则此时v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A．升高温度
  B．在原容器中充入1molHe
  C．在原容器中充入1molCO₂和3molH₂
  D．缩小容器容积，增大压强
  组卷：32引用：1难度：0.5

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• 22．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
  （1）已知： （g）= （g）+H₂（g）ΔH₁=+100.3kJ•mol^-1①
  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH₂=-11.0kJ•mol^-1②
  对于反应：（g）+I₂（g）⇌（g）+2HI（g） ③ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa,平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为

   

  ，该反应的平衡常数K_p=

   

   Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有

   

   （ 填标号）。
  A．通入惰性气体
  B．提高温度
  C．增加环戊烯浓度
  D．增加碘浓度
  （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的

   

  （填标号）。
  A．T₁＞T₂
  B．a点的反应速率小于c点的反应速率
  C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
  D．b点时二聚体的浓度为0.45mol•L^-1
  组卷：90引用：5难度：0.4

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