2016-2017学年河南省驻马店市正阳二中高二（上）周日化学试卷（二）

一．选择题

• 1．下列有关N_A的叙述正确的是（　　）

  A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA

  B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

  C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA

  D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
  组卷：6引用：4难度：0.7

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• 2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

  A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性

  B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用

  C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

  D．向燃着的酒精灯中加酒精
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

  B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

  C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

  D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
  组卷：267引用：24难度：0.9

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• 4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH- △ NH3↑+H2O

  B．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3 NO - 3 ═Fe3++3NO2↑+3H2O

  C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

  A． NH + 4 、 NO - 3 、K+、 SO 2 - 4	B． CO 2 - 3 、 NO - 3 、 HCO - 3 、Na+
  C．Na+、ClO-、 A l O - 2 、 NO - 3	D．Cu2+、K+、Na+、 SO 2 - 4
  组卷：125引用：10难度：0.7

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含 NH + 4

  B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

  C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

  D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
  组卷：64引用：7难度：0.9

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• 7．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

  A．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

  B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

  C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

  D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X
  组卷：12引用：4难度：0.7

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二．非选择题

• 22．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
  CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
  （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为

   

  ．
  （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）

   

  ．
  ①v_正（CH₃OH）═3v_逆（H₂）　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
  （3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1．2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应． 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为

   

  ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

   

  L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
  组卷：76引用：6难度：0.5

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• 23．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）
  （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②300℃下，将2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应

   

  （填“正向”或“逆向”）进行．
  ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （填序号）．
  a.升温              b.加入催化剂               c.增加CO的浓度
  d.加入H₂加压       e.加入惰性气体加压         f.分离出甲醇
  （2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A

   

  C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A

   

  C，由状态B到状态A，可采用

   

  的方法（填“升温”或“降温”）．
  组卷：9引用：2难度：0.3

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