2020-2021学年福建省厦门市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．白酒酿造过程包含“粉碎→蒸粮→加曲药→入窖→发酵→起窖→蒸馏→摘酒→陈藏→勾调”，其中“蒸馏”在实验室中需用到的装置是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 2．苯与液溴在铁粉的作用下生成溴苯和溴化氢，该反应中各物质的化学用语错误的是（　　）

  A．HBr的电子式：	B．苯的球棍模型：
  C．溴苯的结构简式：	D．Br2的结构式：Br—Br
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2

  B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 4．一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是（　　）

  A．能发生取代反应、氧化反应

  B．苯环上的一氯代物有2种

  C．加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀

  D．适当的条件下能水解生成
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列实验不能达到目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  灼烧海带	除去水垢	比较C和Si的非金属性	证明石蜡分解产物中含有烯烃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共5小题，共60分）

• 14．水杨酸甲酯（）是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。
  实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90 g水杨酸（，M_r=138）、3.20g无水甲醇（CH₃OH，M_r=32），加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的NaHCO₃溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到4.94 g产品。
  （1）仪器A的名称为

   

  。
  （2）合成水杨酸甲酯的化学方程式为

   

  。
  （3）实验过程中过滤是为了回收

   

  。
  （4）本实验的产率为

   

  。
  （5）采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下：
  

  实验编号	水杨酸体积/mL	无水甲醇体积/mL	反应时间/min	催化剂用量/g	产率/%
  i	4.8	4.0	8	1.4	61.67
  ii	4.8	4.0	8	1.0	55.42
  iii	4.8	5.0	8	1.4	65.42
  iv	4.8	a	4	1.4	—

  ①实验iv中a=

   

  或

   

  ，设计实验iv的目的是探究

   

  对产率的影响。
  ②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情况下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 15．钼及其化合物在航天航空工业等领域具有广泛的用途。利用辉钼矿（主要成分为MoS₂，杂质含有Fe、Ca、Cu等元素）制备（NH₄）₂Mo₄O₁₃•2H₂O工艺流程如下：
  
  （1）“焙烧”过程主要是为了实现“MoS₂→MoO₃”的转化，其化学方程式为

   

  ，产生的废气常用NaOH溶液吸收获得

   

  （填化学式）。
  （2）“焙烧”过程中温度会影响“氨浸”过程中钼元素的浸出率，其具体关系如图所示，则最佳焙烧温度为

   

  ，温度过高钼元素浸出率下降的原因可能是

   

  （填“MoO₃升华”或“氨水分解”）。
  
  （3）“氨浸”过程产生的“浸出渣X”是

   

  （填“Fe（OH）₂”或“Fe（OH）₃”）。
  （4）“净化”过程是为了实现“[Me（NH₃）₄]（OH）₂→MeS”的转化，其中Me为Fe、Cu元素，该过程的化学方程式为

   

  。
  （5）“氧化”过程加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （6）“氧化”过程产生的滤液中含钼微粒为

   

  （填离子符号），分析加入HNO₃可以沉钼的原因

   

  。
  （7）该流程中可以循环使用的物质是

   

  （填化学式）。
  组卷：33引用：1难度：0.4

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