2022-2023学年辽宁省沈阳市郊联体高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）

• 1．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没，下列有关说法正确的是（　　）

  A．冬奥村餐厅大部分料理由机器人完成，制作机器人芯片的基础材料是二氧化硅

  B．场馆的照明采用光伏发电技术，可减少CO2的排放，CO2是导致酸雨的主要气体

  C．麻黄碱是一种兴奋剂，运动员可长期服用，提高成绩

  D．国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语描述正确的是（　　）

  A．NH4Cl的电子式：

  B．可用于考古断代的一种核素的符号： 13 6 C

  C．18O2-的结构示意图：

  D．238Pu、239Pu和241Pu互称为同位素
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑

  B．氢氧化铜溶液与稀H2SO4反应：H++OH-═H2O

  C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑ +H2O

  D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
  组卷：67引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是（　　）
  

  选项	事实	预测
  A	钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应	铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
  B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
  C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
  D	随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低	随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：91引用：3难度：0.7

  解析

• 5．过氧化氢（H₂O₂）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H₂O₂能与SO₂反应生成H₂SO₄，H₂O₂的分子结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．H2O2的结构式为H-O-O-H

  B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

  C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2═2H++ SO 2 - 4

  D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
  组卷：231引用：12难度：0.7

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• 6．下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是（　　）
  

  选项	物质（杂质）	试剂
  A	CO2（NH3）	浓硫酸
  B	H2（SO2）	氢氧化钾溶液
  C	NO（NO2）	水
  D	NH3（SO2）	品红溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：57引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分55分）

• 18．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
  
  （1）该实验中A装置制备NH₃的化学方程式是

   

  。
  （2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是

   

  （填装置序号）。
  
  （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀。其化学式为：

   

  。若向a处单独通入

   

  （填下列气体字母编号），在E中也会产生白色沉淀。
  A．Cl₂
  B．NO₂
  C．H₂S
  D．CO₂
  （4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
  ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：

   

  ；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的

   

  （填字母）试剂，固体又可以继续溶解。
  A．稀H₂SO₄
  B．FeCl₃溶液
  C．FeCl₂溶液
  D．KNO₃溶液
  ②已知Cu₂O也为红色固体，若反应前C中CuO质量为8g。反应后C中红色固体质量为6.8g,则C中发生的总反应化学方程式为：

   

  。
  组卷：40引用：2难度：0.6

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• 19．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含Mg²⁺、Cl^-等杂质）进行提纯。工艺流程如图：
  
  请回答下列问题。
  （1）上述物质中属于酸式盐的是

   

  。
  （2）“操作Ⅰ”的名称是

   

  ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

   

  。
  （3）反应Ⅱ的化学方程式是

   

  。
  （4）流程中加入NaOH除去的杂质离子是

   

  。
  （5）结晶后的Na₂CO₃晶体表面附着有NaCl、NH₄Cl等杂质。
  ①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是

   

  。
  ②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO₂（CO₂全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为

   

  %（计算结果保留两位小数）。
  组卷：247引用：3难度：0.5

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