2021-2022学年陕西省西安市雁塔二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本大题共30小题，共60分）

• 1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（　　）

  A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉

  B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂

  C．空运水果时在包装箱中放入冰袋

  D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 2．利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

  A．降低温度

  B．增大压强同时加催化剂

  C．升高温度同时充入N2

  D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
  组卷：89引用：14难度：0.6

  解析

• 3．反应4A（s）+3B（g）⇋2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L^-1。对此反应速率的正确表示是（　　）

  A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•s-1

  B．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol•L-1•min-1

  C．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：2：1

  D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 4．对反应2A（g）+B（s）⇌3C（g）+4D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•min）	B．v（B）=0.01mol/（L•s）
  C．v（C）=1.0mol/（L•min）	D．v（D）=1.2mol/（L•min）
  组卷：23引用：5难度：0.5

  解析

• 5．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g） ΔH＞0；下列说法中正确的是（　　）

  A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

  B．该反应在任何条件下能自发进行

  C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

  D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 6．三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），在50℃和70℃时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．反应速率大小：va＞vb

  C．70℃时，平衡常数K=0.112/0.782

  D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
  组卷：31引用：7难度：0.5

  解析

• 7．某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

  A．t2时加入了催化剂

  B．t3时平衡的移动可使化学平衡常数减小

  C．t5时增大了压强

  D．t6时达到平衡后反应物的转化率最大
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 8．一定条件下，可逆反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH＜0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

  A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等

  B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

  C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度

  D．增大氮气的浓度的时刻v正、v逆增大，且v逆增大程度大于v正增大程度
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 9．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+CO（g）=HCOOCH₃（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．增大压强甲醇转化率增大

  B．b点反应速率υ正=υ逆

  C．平衡常数K（75℃）＞K（85℃），反应速率υb＜υd

  D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
  组卷：196引用：14难度：0.8

  解析

• 10．对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g） ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 11．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

  A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）⇌Z（g）

  B．0～10s,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L•s）

  C．使用催化剂只能加快0～10s间的反应速率

  D．0～4s的平均反应速率小于0～10s的平均反应速率
  组卷：23引用：2难度：0.7

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二、填空题（本大题共4小题，共40分）

• 33．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
  （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池

   

  极（填“正”或“负”），电极反应式是：

   

  ；Al极发生

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：

   

  ，溶液中SO₄^2-移向

   

  。（填“Cu”或“Al”极）；当负极金属溶解5.4g时，

   

  N_A电子通过导线。
  （2）若a与电源正极相连，Cu电极反应式为：

   

  ；Al电极产生气体为

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.7

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• 34．回答下列化学平衡相关问题：
  （1）工业制硫酸的核心反应是：2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g） ΔH＜0。
  ①在1L密闭容器中充入1molSO₂（g）和2molO₂（g），在1min内达到平衡，测得v（SO₃）=0.8mol/（L•min）。该条件下，反应的平衡常数K=

   

  。
  ②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是

   

  （填字母）。
  A.加入催化剂
  B.通入O₂
  C.移出SO₃
  （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C（s）+H₂O（g）⇋CO（g）+H₂（g） ΔH=+131.3kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•（K•mol）^-1
  ①该反应在

   

  能自发（填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”）。
  ②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.c（CO）=c（H₂）
  B.1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键
  C.容器中的压强不变
  D.v_正（CO）=v_逆（H₂O）
  （3）汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇋2NO（g） ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应

   

  （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析