2023-2024学年陕西省西安市蓝田县部分学校联考高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/10 0:0:4
一、选择题。共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：182引用：4难度：0.9 -
2．用石墨作电极电解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
3．如图是2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g） 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）
组卷：40引用：2难度：0.6 -
4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.5 -
5．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）组卷：43引用：3难度：0.6 -
6．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
下列推断合理的是（ ）编号 纯锌粉质量 0.2mol•L-1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 组卷：62引用：6难度：0.7
二、非选择题。共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
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19．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•nH2O]是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取．
（1）步骤1中用H2SO4酸化的目的是．
（2）下列关于此制备流程的说法正确的是．
A．步骤Ⅰ要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀
B．宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品
C．为了后面步骤Ⅳ更好的过滤分离，操作B宜用冰水浴快速冷却结晶
D．操作C为常温干燥或高温干燥
（3）上述步骤Ⅱ中氧化后，蒸发前需取少量氧化产物检验Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO4溶液检验？为什么？．
（4）某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法：取1.40g产品，加入足量NaOH溶液，加热，使产生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液．此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成．
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
本实验中宜选用的常用指示剂为．经测定N元素的质量分数为10%，以下可选用的标准液中最好的是．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水组卷：21引用：2难度：0.5 -
20．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为mol/（L•min）．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．（填序号）
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1 c.0.10mol•L-1 d.0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．组卷：12引用：4难度：0.5
