2019-2020学年安徽省淮南一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项为正确选项）

• 1．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（　　）

  A．范德华力	B．氢键
  C．非极性共价键	D．极性共价键
  组卷：56引用：4难度：0.8

  解析

• 2．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨

  3

  2

  He,100吨

  3

  2

  He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（　　）

  A． 3 2 He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

  B． 3 2 He位于周期表第二周期第ⅡA族

  C．其原子核中质子数为2、中子数为1

  D．核聚变是化学反应
  组卷：47引用：4难度：0.8

  解析

• 3．在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列说法说明该反应达到平衡的是（　　）

  A．C的生成速率和B的消耗速率相等

  B．容器内的压强不再发生变化

  C．反应混合物中A的体积分数不再发生变化

  D．2v正（A）=v逆（B）
  组卷：66引用：3难度：0.5

  解析

• 4．如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　）
  

  A．Z、N两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电

  B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

  C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

  D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3

  C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

  D．加入催化剂有利于氨的合成
  组卷：17引用：8难度：0.7

  解析

• 6．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂（g）和H₂O（1），示意图如下：
  
  反应I：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=akJ•mol^-1
  反应Ⅱ：5NH₄⁺（aq）+3NO₃^-（aq）═4N₂（g）+9H₂O（l）+2H⁺（aq）△H₂=bkJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

  B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

  C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023

  D．4NH4+（aq）+3O2（g）═2N2（g）+4H+（aq）+6H2O（l）△H= 1 2 （3a+b）kJ•mol-1
  组卷：96引用：10难度：0.7

  解析

• 7．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应 HCO - 3 （aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 为放热反应

  B． CO 2 - 3 （aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
  组卷：157引用：14难度：0.7

  解析

二、填空题（共计46分）

• 22．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
  （1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
  B．n（NH₃）：n（N₂） 不变
  C．容器内压强不变
  D．容器内混合气体的密度不变
  E．1mol N-H 键断裂的同时，生成1mol O-H 键
  （2）已知该反应速率v_正=k _正•c⁴（NH₃）•c⁶ （NO），v_逆=k _逆•c^x（N₂）•c^y（H₂O） （k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数），该反应的平衡常数K=k

  k

  正

  k

  逆

  ，则 x=

   

  ，y=

   

  。
  （3）某研究小组将2mol NH₃、3mol NO 和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。
  ①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v （NO）=

   

  ；
  ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是

   

  。
  组卷：28引用：4难度：0.5

  解析

• 23．用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
  
  （1）用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收体积比为 1：1 的 NO 和 NO₂混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式

   

  。
  （2）随着 NO 和 NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析