2019-2020学年河北省张家口一中衔接班高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
  由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A．△H=-2 878 kJ•mol-1	B．△H=-2 658 kJ•mol-1
  C．△H=-1 746 kJ•mol-1	D．△H=-1 526 kJ•mol-1
  组卷：341引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B．催化剂不能改变平衡常数的大小

  C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

  D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
  组卷：129引用：21难度：0.9

  解析

• 3．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．加压	B．减压
  C．减小B的浓度	D．降温
  组卷：22引用：11难度：0.7

  解析

• 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1
  组卷：105引用：30难度：0.7

  解析

• 5．有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
  甲：10mL 0.01mol•L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.01mol•L^-1KSCN溶液
  乙：5mL水和10mL 0.01mol•L^-1FeCl₃溶液和5mL 0.01mol•L^-1KSCN溶液
  丙：10mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.1mol•L^-1KSCN溶液。

  A．甲试管

  B．乙试管

  C．丙试管

  D．无法判断
  组卷：37引用：11难度：0.5

  解析

• 6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　）

  A．前者减少后者不变	B．前者减小后者增大
  C．都不变	D．都减小
  组卷：18引用：3难度：0.9

  解析

• 7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（　　）

  A．降低温度	B．加入氯化钠溶液
  C．加入少量CH3COONa固体	D．增大锌的用量
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．无色溶液：H+、Cu2+、Cl-、HSO3-

  B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

  C．pH=14的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

  D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 9．如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

  A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

  B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

  C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

  D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
  组卷：90引用：37难度：0.7

  解析

三、填空题（本题包括5个小题，共42分）

• 28．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
  

  时间（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

   

  。
  （2）如图中表示NO₂的变化的曲线是

   

  。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

  
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.v（NO_2）=2v（O₂）         b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d.容器内密度保持不变
  （4）某同学查阅资料得知，该反应K_300℃＞K_350℃；25℃时，生成1molNO₂，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为

   

  。
  （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  。
  a.及时分离除NO₂气体         b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度             d.选择高效催化剂。
  组卷：317引用：3难度：0.5

  解析

• 29．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0
  （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
  ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=

   

  。
  ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率为

   

  。
  （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁

   

  573K（填“＞”、“＜”或“=”）。
  

  T/K	T1	573	T2
  K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

  （3）673K、30MPa下n（NH₃） 和n （H₂） 随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是（填写序号）

   

  。
   
  A．c点表示n（NH₃）和n （H₂）相等
  B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
  C．e点和d点时反应的平衡常数相同
  D．c点时正反应速率大于逆反应速率
  （4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O⇌2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是

   

  。
  （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
  则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析