《化学反应速率与化学平衡》2017年单元测试卷（新疆伊宁县）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol-1

  B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol-1

  D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1
  组卷：93引用：26难度：0.9

  解析

• 2．已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3

  B．N2的燃烧热为180 kJ•mol-1

  C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

  D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：116引用：10难度：0.7

  解析

• 4．已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
  现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  组卷：260引用：67难度：0.7

  解析

• 5．已知N₂+O₂═2NO为吸热反应，△H=+180kJ•mol^-1，其中N≡N、O═O键的键能分别为946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1，则N-O键的键能为（　　）

  A．1 264kJ•mol-1	B．632kJ•mol-1
  C．316kJ•mol-1	D．1 624kJ•mol-1
  组卷：35引用：12难度：0.9

  解析

• 6．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  则表中a为（　　）

  A．404

  B．260

  C．230

  D．200
  组卷：269引用：93难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．I．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
  温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将

   

  ；
  Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）△H＜0的影响。
  （1）图象中T₁和T₂的关系是T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是

   

  （填字母）；
  （3）若起始时NO₂是4mol,容器体积为1L，n=1mol,NO₂的转化率为50%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数为

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 18．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
  请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
  （1）判断该反应达到平衡状态的标志是

   

  ．（填字母）
  a.SO₂和SO₃浓度相等           b.SO₂百分含量保持不变
  c.容器中气体的压强不变        d.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
  e.容器中混合气体的密度保持不变
  （2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是

   

  ．（填字母）
  a.向装置中再充入N₂          b.向装置中再充入O₂
  c.改变反应的催化剂          d.向装置中再充入SO₃
  （3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率为（用百分数表示）

   

  ．
  （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析