2022-2023学年天津四中高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）

• 1．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（　　）

  A．滑雪板底板——塑料

  B．滑雪手套——聚乙烯

  C．滑雪服面料——尼龙

  D．滑雪杖杆——铝材（铝、镁）
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列不能导电的是（　　）

  A．Fe

  B．熔融的NaCl

  C．NaCl晶体

  D．NaCl溶液
  组卷：90引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列物质不属于电解质的是（　　）

  A．H2SO4

  B．KNO3

  C．NaOH

  D．Cu
  组卷：217引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）

  A．水属于氧化物	B．H2SO4属于酸
  C．纯碱属于碱	D．液氯属于纯净物
  组卷：77引用：5难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．非金属氧化物都是酸性氧化物

  B．碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物

  C．在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离

  D．离子方程式只能表示某一具体的离子反应
  组卷：99引用：5难度：0.8

  解析

• 6．下列叙述中不正确的是（　　）

  A．胶体属于混合物

  B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体

  C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

  D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
  组卷：83引用：7难度：0.6

  解析

• 7．实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol•L^-1NaCl溶液，下列判断不正确的是（　　）

  A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g

  B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液

  C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小

  D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
  组卷：88引用：4难度：0.6

  解析

• 8．下列物质焰色反应为黄色的是（　　）

  A．Fe

  B．NaCl

  C．KCl

  D．CuSO4
  组卷：59引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列说法中错误的是（　　）

  A．燃烧一定有发光现象

  B．燃烧一定是氧化还原反应

  C．燃烧一定要有氧气参加

  D．燃烧一定要放出热量
  组卷：121引用：16难度：0.9

  解析

• 10．下列不牵涉氧化还原反应的是（　　）

  A．石灰纯碱法制烧碱	B．食物的腐败变质
  C．金属的冶炼	D．钢铁的腐蚀
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

• 11．下列化学反应中，能用离子方程式 H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

  A．2H2+O2 点燃 2H2O

  B．HCl+NaOH═NaCl+H2O

  C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

  D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
  组卷：215引用：17难度：0.9

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二、填空题

• 33．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
  印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl₃溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺）回收再生的流程如图。
  请回答：
  （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）上述各池中，没有发生化学变化的是

   

  池。
  （3）由置换池中得到固体的操作名称是

   

  。
  （4）向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是

   

  。
  （5）若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是

   

  。（填写编号）
  A.有铜无铁
  B.有铁无铜
  C.铁、铜都有
  D.铁、铜都无
  组卷：74引用：2难度：0.6

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• 34．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ +6 Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄ +O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是

   

  （填氧化剂、还原剂）
  （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

   

  。
  ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  组卷：127引用：5难度：0.5

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