鲁科版（2019）必修第一册《2.3 氧化剂和还原剂》2020年同步练习卷（3）

• 1．下列对于反应2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂的叙述中正确的是（　　）

  A．该反应属于置换反应

  B．氧化性：I2＞KClO3

  C．还原性：KClO3＞I2

  D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
  组卷：125引用：5难度：0.7

  解析

• 2．已知反应2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl,H₂S+I₂=S+2HI，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）

  A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S	B．Cl2＞FeCl3＞I2＞S
  C．FeCl3＞Cl2＞I2＞S	D．S＞I2＞FeCl3＞Cl2
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

• 3．有下列反应：
  ①2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  ②2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl
  下列说法不正确的是（　　）

  A．还原性SO2＞HCl＞MnCl2

  B．氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2

  C．反应①中HCl表现出酸性和氧化性

  D．反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 4．常温下，发生下列几个反应：
  ①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
  ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
  根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（　　）

  A．氧化性：XO4-＞B2＞A3+

  B．X2+只有氧化性

  C．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-

  D．还原性：Z-＜A2+
  组卷：75引用：2难度：0.8

  解析

• 5．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈红色。判断下列说法中不正确的是（　　）

  A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

  B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

  C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

  D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有氧化性
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄═K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
  ②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
  ③Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
  下列结论正确的是（　　）

  A．①②③均是氧化还原反应

  B．反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

  C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

  D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
  组卷：61引用：2难度：0.6

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• 7．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
  （1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

   

  。
  （2）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为

   

  。
  （3）根据上述反应可推知

   

  （填序号）。
  a.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
  b.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
  c.还原性：X＞AsH₃
  d.还原性：AsH₃＞X
  （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 8．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）

  A．该装置图中至少存在两处明显错误

  B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

  C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

  D．该实验中收集氯气的方法不正确
  组卷：156引用：5难度：0.7

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• 9．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：
  （1）写出B中发生反应的化学方程式

   

  ．
  （2）C中饱和食盐水的作用是

   

  ．
  （3）D中所盛试剂是

   

  ，作用是

   

  ．
  （4）E用的是向

   

  排空气法收集气体．
  （5）F中盛放的试剂是

   

  ，反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：21引用：2难度：0.5

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• 26．m molCu₂S与足量的稀硝酸反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O．则被还原的HNO₃ 的物质的量为（　　）

  A．4m mol

  B．10m mol

  C． 10 m 3 mol

  D． 2 m 3 mol
  组卷：46引用：4难度：0.5

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• 27．为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
  已知：SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色。
  （1）A中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是

   

  。
  （3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。C中产生白色沉淀的离子方程式是

   

  。
  ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是

   

  。
  ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是

   

  。
  ③按乙同学和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。
  （4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析