2022-2023学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷

一、本部分共20题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是（　　）

  A．淡水

  B．精盐

  C．金属镁

  D．溴单质
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br

  B．含有1个中子的氢原子： 1 1 H

  C．氯化钠的电子式为

  D．硫原子的结构示意图：
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

  A．甲烷是天然气的主要成分

  B．甲烷与CH3CH2CH2CH3互为同系物

  C．甲烷分子中所有的化学键都为单键

  D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
  组卷：194引用：1难度：0.8

  解析

• 4．SO₂可使以下溶液褪色，其中体现了SO₂的漂白性的是（　　）

  A．溴水	B．品红溶液
  C．酸性KMnO4溶液	D．含有NaOH的酚酞溶液
  组卷：102引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列图示变化为吸热过程的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：90引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是（　　）

  A．KF

  B．NH4NO3

  C．HCl

  D．Na2O
  组卷：40引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．CH4的摩尔质量是16

  B．22.4LO2中一定含有2molO原子

  C．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+的数目是2×6.02×1023

  D．同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
  组卷：92引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯

  B．可以通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花

  C．可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖

  D．在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量，为生命活动提供能量
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

二、本部分共5题，共50分。

• 24．海水是重要的资源，从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如图1所示。
  ​
  （1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
  ①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：

   

  。
  ②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是

   

  。
  ③工业上将Cl₂制成漂白粉[有效成分是Ca（ClO）₂]的化学方程式为

   

  。
  ④NaNH₂（氨基钠）可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是

   

  。
  （2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如2图所示。
  ①装置A、B、C中，用于制备NH₃的是

   

  ，判断的依据是

   

  。
  ②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是

   

  （填“K₁”或“K₂”）。
  组卷：61引用：1难度：0.7

  解析

• 25．化学实验小组研究Fe³⁺和Cu的反应。
  查阅资料：ⅰ.Fe（NO₃）₃或FeCl₃溶液显酸性，如：c[Fe（NO₃）₃]=0.5mol•L^-1时，c（H⁺）=0.1mol•L^-1。
  ⅱ.Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）。
  （1）进行Cu与FeCl₃溶液和Cu与Fe（NO₃）₃溶液的反应。
  ①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的H⁺氧化性弱，Cu不能将其还原产生H₂；而

   

  。
  进行实验如表：
  

  	实验操作	A溶液	实验现象
  实验Ⅰ		FeCl3溶液	振荡后溶液由棕黄色变为蓝色
  实验Ⅱ		Fe（NO3）3溶液	振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生

  ②同学们证实了实验Ⅰ、Ⅱ中Fe³⁺均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为

   

  。
  （2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
  

  	实验操作	B溶液	实验现象
  实验Ⅲ		NaNO3与HNO3的混合液	几天后观察，未见明显现象
  实验Ⅳ		0.5mol•L-1Fe（NO3）3溶液	振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生

  ①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的c（

  NO

  -

  3

  ）和c（H⁺）分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中c（NaNO₃）=

   

  mol•L^-1。
  ②Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为

   

  ，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。
  ③经传感器测定，实验Ⅳ中c（

  NO

  -

  3

  ）在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中c（

  NO

  -

  3

  ）减小的物质（或微粒）主要是

   

  。
  ④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量

   

  后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。
  ⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测Ⅴ中反应能较快进行的原因：

   

  。
  组卷：51引用：1难度：0.5

  解析