新人教版选修3《第1章 原子结构与性质》2014年同步练习卷（3）（山西省运城市康杰中学）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．下列叙述中正确的是（　　）

  A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

  D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
  组卷：135引用：36难度：0.7

  解析

• 2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

  A．1s22s22p63s23p3	B．1s22s22p3
  C．1s22s22p2	D．1s22s22p63s23p2
  组卷：302引用：25难度：0.9

  解析

• 3．下面的排序不正确的是（　　）

  A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  组卷：138引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）

  A．碘和氯化钾	B．金刚石和重晶石
  C．二氧化硅和干冰	D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
  组卷：81引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列各组元素属于p区的是（　　）

  A．原子序数为1，2，7的元素

  B．O，S，P

  C．Fe,Ar,Cl

  D．Na,Li,Mg
  组卷：85引用：17难度：0.9

  解析

• 6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（　　）

  A．只有s和p电子	B．只有s电子
  C．只有p电子	D．有s、p和d电子
  组卷：41引用：2难度：0.9

  解析

• 7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

  C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

  D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
  组卷：420引用：37难度：0.7

  解析

三、填空题（共46分）

• 21．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈

   

  色，温度高时溶液呈

   

  色，因为

   

  ．
  （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象

   

  ．
  组卷：61引用：1难度：0.5

  解析

• 22．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
  （1）砷原子核外电子排布式为

   

  ．
  （2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为

   

  ，该化学键能够形成的原因是

   

  ．
  （3）已知：
  

  	CH4	SiH4	NH3	PH3
  沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
  分解温度（K）	873	773	1073	713.2

  分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
  ①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是

   

  
  ②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

   

  ．
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析