2023-2024学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共10小题，每小题4分，计40分）

• 1．化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是（　　）

  A．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染

  B．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

  C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放

  D．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放
  组卷：18引用：4难度：0.6

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• 2．90mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（　　）

  A．将锌片换成等量的锌粉

  B．改用10mL浓度为18mol•L-1的硫酸

  C．升高温度

  D．加入数滴硫酸铜溶液
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 3．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”．下列说法正确的是（　　）

  A．青铜的熔点大于纯铜

  B．铜锈的主要成分是Cu（OH）2

  C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

  D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．已知：金刚石（s）═石墨（s）  ΔH＜0，则该条件下石墨比金刚石稳定

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）⇌N2O4（g）  ΔH=-56.9kJ•mol-1，则2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.4kJ•mol-1，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
  组卷：9引用：1难度：0.7

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二、填空题（本题包括4小题，共0分）

• 13．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
  （1）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）  ΔH=-90.8kJ•mol^-1。该反应的熵变ΔS

   

  0（填“＞”“＜”“=”），该反应自发进行的条件是

   

  （填“低温”“高温”或“任意温度”）。
  （2）将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-270kJ•mol^-1，几种化学键的键能如表所示：
  

  化学键	C―H	H―H	O―H	C=O
  键能/kJ•mol-1	414	436	464	a

  则a=

   

  。
  （3）利用电化学原理，将CO₂还原为CH₄，装置如图所示：
  
  ①d电极的电极反应式为

   

  ．
  ②若电源采用CH₃OH―O₂―KOH清洁燃料电池，当消耗0.2mol燃料CH₃OH时，离子交换膜中通过

   

  molH⁺，该清洁燃料电池中的a极的电极反应式为

   

  。
  （4）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入3.0molCO₂和6.5molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-49kJ•mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
  ①在0～5min内容器中v（H₂）=

   

  。
  ②该温度下上述反应的平衡常数K=

   

  。
  ③下列措施能增大反应速率的是

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．扩大容器体积
  C．充入一定量氦气
  D．加入催化剂
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 14．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题：
  Ⅰ．利用化学原理对氮氧化物进行处理。
  （1）H₂还原法消除氮氧化物，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=+133kJ/mol,H₂的燃烧热ΔH₂=-285.8kJ/mol,在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成液态水和氮气的热化学方程式为

   

  。
  （2）汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况．该反应最佳的催化剂与温度为

   

  、

   

  。
  
  Ⅱ．某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
  a.2AgNO₃（s）═2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g）ΔH_I＞0
  b.2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH₂＜0
  （3）T₁温度时，在2L的恒容密闭容器中投入0.05mol AgNO₃（s）并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气体的总物质的量为0.06mol：
  ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  B．NO₂的质量不再改变
  C．混合气体的密度不再改变
  D．O₂的浓度不再改变
  ②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa,反应开始到5min内N₂O₄的平均反应速率为

   

  MPa•min^-1。在该温度下2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K_p=

   

  K_p=（MPa）^-1（结果保留3位有效数字）。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K_p），组分的分压（p₁）=平衡时总压（p）×该组分的体积分数（φ）]。
  ③实验测得v_正=v_消耗（NO₂）=k_正•c²（NO₂），v_逆=2v_消耗（N₂O₄）=k_逆•c（N₂O₄），k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=

   

  。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=25k_逆，则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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