2021-2022学年河北省石家庄二十三中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

  B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

  C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

  D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
  组卷：65引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量

  B．6C的电子排布式1s22s22 p 2 x  违反了洪特规则

  C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
  组卷：262引用：21难度：0.7

  解析

• 3．下列描述中正确的是（　　）

  A．基态碳原子的轨道表示式

  B．第四周期中未成对电子数最多的原子为Mn

  C．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子，3p能级有一个空轨道

  D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
  组卷：19引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列事实与氢键有关的是（　　）

  A．水加热到很高的温度都难以分解

  B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

  D．水结成冰体积膨胀
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是（　　）

  A．两种分子的VSEPR模型相同

  B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道

  C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同

  D．NH3分子可以与H+结合生成 NH + 4 ，这个过程N原子的杂化类型发生改变
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．C-H 键比 Si-H 键键长短，故 CH4 比 SiH4 更稳定

  B．CH3CH（OH）COOH 存在两个手性碳原子

  C．CO2、HClO、HCHO 分子中一定既有 σ 键又有 π 键

  D．凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
  组卷：36引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

  B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

  C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

  D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键
  组卷：108引用：5难度：0.5

  解析

• 8．CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中由于哑铃形

  C

  2

  -

  2

  的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC₂晶体的描述不正确的是（　　）

  A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

  B．和Ca2+距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体

  C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个

  D．如图的结构中共含有4个Ca2+和4个 C 2 - 2
  组卷：81引用：3难度：0.5

  解析

• 9．某化合物与Cu⁺结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是（　　）

  A．Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9

  B．该离子中含有极性键、非极性键和配位键

  C．该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

  D．该离子中无手性碳原子
  组卷：104引用：3难度：0.7

  解析

三、填空题（本题共4小题）

• 28．碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。
  请回答下列问题
  （1）碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为

   

  ，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有

   

  个，设晶胞边长acm,密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数可表示为

   

  （用含a、b的式子表示）。
  （2）立方氮化硼晶胞中有

   

  个硼原子，

   

  个氮原子，硼原子的杂化类型为

   

  ，若晶胞的边长为acm,则立方氮化硼的密度表达式为

   

  g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
  组卷：143引用：1难度：0.7

  解析

• 29．镍（₂₈Ni）及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。
  （1）Ni在元素周期表中的位置

   

  ；前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为

   

  。
  （2）如图1所示为NaCl的晶胞结构，NiO（氧化镍）的晶胞结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距为a×10^-8cm,阿伏加德罗常数的值为N_A，NiO晶体的密度是

   

  。（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol^-1）
  （3）天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图2所示的缺陷，一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的个数之比为

   

  。
  
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析