新人教版九年级下册《11.1 生活中常见的盐》2017年同步练习卷（17）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（ ）
组卷：304引用：8难度：0.9 -
2．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
组卷：410引用：22难度：0.7 -
3．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）
组卷：1091引用：19难度：0.7 -
4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
组卷：71引用：38难度：0.7
二、非选择题
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12．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于。
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是实验步骤 实验现象 实验结论 a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 原粉末一定含有 （用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）组卷：277引用：5难度：0.5 -
13．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。组卷：987引用：13难度：0.3
