2023年北京市门头沟区高考化学一模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（　　）

  A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

  B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化

  C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用

  D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
  组卷：60引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．氯化钙的电子式：

  B．基态C原子的轨道表示式：

  C．顺-2-丁烯的分子结构模型：

  D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
  组卷：51引用：1难度：0.6

  解析

• 3．我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I、⁶⁰Co等，有关说法不正确的是（　　）

  A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

  B．18F和131I的最外层电子数相同

  C．14C与12C的化学性质几乎相同

  D．化合物23Na18F的中子总数为41
  组卷：100引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列方程式与所提供的事实不相符的是（　　）

  A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

  B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色： HCO - 3 ⇌ CO 2 - 3 +H+

  C．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O

  D．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++ NO - 3 ═Fe3++NO↑+2H2O
  组卷：71引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  比较Fe3+的催化效果好于Cu2+	用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成的乙烯	验证铁发生吸氧腐蚀	实验室制Cl2时，除去Cl2中的HCl并干燥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：72引用：3难度：0.5

  解析

• 6．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜（[Cu]）催化的叠氮-炔基Husigen成环反应，其原理如图。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．上述循环中H+是中间产物之一

  B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成

  C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变

  D．中间产物中N采取sp2、sp3杂化
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员研制了一种回收V₂O₅的新工艺，主要流程如图。
  
  已知：i.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
  

  物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

  ii.

  VO

  +

  2

  +2OH^-⇌

  VO

  -

  3

  +H₂O。
  回答下列问题：
  （1）用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为

   

  、

   

  （写两条）。
  （2）滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）生成

  VO

  +

  2

  的反应中消耗1molKClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式为

   

  。
  （4）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为

   

  。
  （5）最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率（NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是

   

  （写两条）。
  
  （6）测定产品中V₂O₅的纯度称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol•L^-1H₂C₂O₄溶液（2

  VO

  +

  2

  +H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O），最后用c₂mol•L^-1KMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅（摩尔质量：182g•mol^-1）的质量分数是

   

  （列出计算式）。
  组卷：109引用：2难度：0.3

  解析

• 19．某小组同学探究

  M

  n

  O

  -

  4

  、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  的性质。
  资料：i.

  M

  n

  O

  -

  4

  的氧化能力与溶液的酸碱度有关，在酸性环境、中性环境、碱性环境能被

  SO

  2

  -

  3

  分别还原为Mn²⁺（无色）、MnO₂、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （绿色）。
  ii.

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在强碱溶液中能稳定存在，在酸性或纯水环境中易转化为

  M

  n

  O

  -

  4

  和MnO₂。
  Ⅰ.验证

  M

  n

  O

  -

  4

  与

  SO

  2

  -

  3

  的反应，实验如下：
  

  实验	序号	试剂X	现象
  	①	2滴3mol•L-1H2SO4 3滴0.1mol•L-1Na2SO3	溶液褪为无色
  	②	2滴纯水 3滴0.1mol•L-1Na2SO3	产生棕色沉淀
  	③	2滴6mol•L-1NaOH 3滴0.1mol•L-1Na2SO3	溶液变为绿色
  	④	2滴6mol•L-1NaOH 10滴0.1mol•L-1Na2SO3	溶液变为绿色溶液，有浑浊，绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成

  （1）实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物质的量之比为

   

  。
  （2）实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子方程式分析可能的原因

   

  。甲同学补做了实验

   

  （填操作和现象），证明猜测合理。
  Ⅱ.验证

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  的性质。
  某同学用b试管得到的绿色溶液设计实验如图：
  
  （3）c试管中得到紫色溶液和棕色浑浊的离子反应方程式为

   

  。继续滴加醋酸，沉淀溶解，得到无色透明溶液，有如下两种猜想：
  ①

  M

  n

  O

  -

  4

  、MnO₂可能被CH₃COOH还原。
  设计实验：将1mL0.01mol•L^-1KMnO₄溶液与少量MnO₂固体混合，再向其中加入少许2mol•L^-1CH₃COOH溶液，

   

  （填现象），证明猜想不合理。
  ②

  M

  n

  O

  -

  4

  、MnO₂可能被

   

  还原，发生的反应：

   

  ，

   

  。
  经实验验证，猜想合理。
  由以上实验可知：

  SO

  2

  -

  3

  、MnO₂的性质不仅与溶液的酸碱度有关；还与试剂的用量等有关。
  组卷：129引用：1难度：0.3

  解析