2022-2023学年辽宁省朝阳市凌源市高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列金属的冶炼原理中，主要涉及的反应属于置换反应的是（　　）

  A．热分解法冶炼银	B．湿法炼铜
  C．高炉炼铁	D．电解法冶炼镁
  组卷：7引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．钠在氯气中燃烧

  B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应

  C．铁与稀盐酸的反应

  D．氨水与稀硫酸的反应
  组卷：8引用：5难度：0.8

  解析

• 3．把3molX气体和1molY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol⋅L^-1⋅min^-1，则n的值为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：51引用：3难度：0.9

  解析

• 4．25℃温度下，将浓度为0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH稀溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

  A．c（OH-）	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C．c（H+）⋅c（CH3COO-）	D．c（OH-）⋅c（H+）
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，8gO2所含的电子数为4NA

  B．1L0.1mol⋅L-1氨水中所含的NH4+数为NA

  C．标准状况下，22.4L盐酸中所含的HCl分子数为NA

  D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 6．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．反应速率与I-的浓度有关

  B．IO-也是该反应的催化剂

  C．反应活化能等于98kJ•mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  组卷：4081引用：116难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．热化学循环分解水制H₂是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H₂和O₂，如图是热化学循环制氢气的流程。
  
  （1）实验测得，1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则能表示氢气燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （2）整个流程参与循环的物质是

   

  （填化学式，下同）和，最难进行的反应是

   

  。（填序号）
  （3）乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气：
  氧化重整：C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=-554.0kJ•mol^-1
  水蒸气重整：C₂H₅OH（l）+3H₂O（g）═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH=+174.2kJ•mol^-1
  ①反应C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）-554.0kJ•mol^-1。
  ②实际生产中采用氧化、水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与参加氧化重整的乙醇的物质的量之比为

   

  。
  （4）合成氨用的H₂可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为

   

  。
  
  组卷：17引用：5难度：0.7

  解析

• 19．甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。回答下列问题：
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，计算下列反应的反应热。CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=

   

  。
  （2）在刚性容器中充入1molCH₄、1molCO₂，分别在催化剂M、N，作用下发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），氢气体积分数与反应时间和温度变化的关系如图所示。
  ①根据图1判断，T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由为

   

  。催化剂的催化效果：M

   

  N。理由为

   

  。
  ②下列措施能增大CH₄平衡转化率的是

   

  （填字母）。
  A.升高温度
  B.在刚性容器中再充入1molCH₄、1molCO₂
  C.改进催化剂
  D.扩大容积
  ③在T₁℃下，若反应开始刚性容器总压为70kPa,则该温度下CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）化学平衡常数K_p=

   

  （kPa）² （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：14引用：2难度：0.5

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