2021-2022学年四川省雅安市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/12/8 5:30:3
二、选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
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1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
组卷：70引用：2难度：0.8 -
2．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（ ）
组卷：32引用：3难度：0.7 -
3．常温下，0.1mol•L-1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）
组卷：135引用：4难度：0.8 -
4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
组卷：41引用：2难度：0.9 -
5．常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是（ ）
组卷：63引用：2难度：0.7 -
6．下列电池不属于化学电池的是（ ）
组卷：41引用：3难度：0.7 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.8 -
8．将室温下0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是（ ）
组卷：90引用：2难度：0.5
二、第Ⅱ卷（非选择题共58分）
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25．用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度（单位g•L-1），实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备KMnO4标准溶液
a.配制100.00mLKMnO4溶液备用；
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g（0.025mol），配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol•L-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
Ⅱ．滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol•L-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液（0.1000mol•L-1）滴定至终点；
c.重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：
d.数据处理。组别 1 2 3 消耗标准溶液体积（mL） 25.00 25.02 24.98
请回答下列问题：
（1）将称得的Na2C2O4配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度（填“能”或“不能”），简述理由。写出标定过程中发生反应的离子方程式。
（3）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，滴定至终点的现象是。
（4）计算此双氧水的浓度为g•L-1。
（5）误差分析：在第Ⅱ步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是。
A．锥形瓶洗净后用双氧水润洗
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．振荡锥形瓶时部分液体溅出组卷：22引用：2难度：0.6 -
26．三氧化二钴（Co2O3）是重要的化工原料。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“滤渣1”的主要成分是（写化学式）。
（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是。
（3）加有机萃取剂的目的是除去（填离子符号）。
（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为。（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，当溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全）
（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是（写化学式）。
（6）“沉钴”过程中，生成Co2（OH）2CO3的离子方程式是。组卷：9引用：5难度：0.5
