2023年山东省齐鲁名校高考化学联考试卷（3月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

  B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

  C．松叶堪为酒，春来酿几多

  D．胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是（　　）

  A．NH4F溶液密封保存于细口玻璃瓶中

  B．AgNO3固体密封保存于棕色广口瓶中

  C．试管中银镜用浓氨水洗涤

  D．试管中水垢用稀硫酸洗涤
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 3．科学家最近发表的科技信息如下：
  信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：

  2

  a

  a

  X+

  176

  72

  Hf→

  207

  b

  Th+5

  1

  0

  n
  信息2：美国科学家利用化学线索（O₂、

  14

  6

  C、

  18

  8

  O）揭示恐龙新陈代谢率高低。
  信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：

  56

  26

  Fe。
  已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。
  下列叙述错误的是（　　）

  A．同周期中，X的第一电离能最大

  B． 14 6 C、 18 8 O的半衰期较长

  C． 207 b Th的中子数为90

  D． 56 26 Fe和 58 26 Fe互为同位素
  组卷：32引用：2难度：0.7

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• 4．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．有机玻璃（）由CH2=C（CH3）COOCH3发生缩聚反应合成

  B．聚丙炔（）由丙炔发生加聚反应合成

  C．CO2和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯（）

  D．甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂（）
  组卷：104引用：1难度：0.6

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• 5．+3价铬的卤化物有CrF₃、CrCl₃等，制备三氯化铬的主要反应有Cr₂O₃+3CCl₄

  △

  2CrCl₃+3COCl₂。CrCl₃溶于水得到的配合物为[[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl。已知CrCl₃、CrF₃的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是（　　）

  A．[Cr（H2O）4Cl2]Cl的中心离子配位数为10

  B．1mol[Cr（H2O）4Cl2]Cl和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl

  C．CrCl3和CrF3晶体类型相同

  D．CCl4是极性键形成的非极性分子
  组卷：52引用：2难度：0.7

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• 6．用cmol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液滴定V₀mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是（　　）

  A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色

  B．需要锥形瓶、碱式滴定管

  C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低

  D．测得草酸浓度c0= 5 cx 2 V 0
  组卷：72引用：2难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．《科学》最近报道，我国科学家开发了钙钛矿（钛酸钙）活性层Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列问题：
  （1）基态氯原子核外顺时针、逆时针旋转的电子数之比为

   

  。
  （2）熔点：CsCl

   

  CsI（填“＞”“＜”或“=”），判断依据是

   

  。
  （3）卤素对物质性质有明显影响。
  ①常温下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH电离常数由大到小的顺序为

   

  。
  ②吡啶（）具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。N原子的杂化类型是

   

  。在下列物质中，碱性最强的是

   

  （填序号，下同），最弱的是

   

  。
  a.b.c.d.
  （4）钛酸钙晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表示它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的原子坐标为（0，0，0），Ca的原子坐标为

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  ，则B的原子坐标为

   

  。
  
  设该晶体的密度为dg⋅cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之间的距离为

   

  pm（用含d、N_A的代数式表示）。
  组卷：60引用：1难度：0.5

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• 20．利用天然气制氢称为“蓝氢”。化学原理如下：
  Ⅰ．CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.3kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₂=+206.1kJ⋅mol^-1
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH₄（g）和2molH₂O（g），若仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．充入惰性气体，反应Ⅱ平衡向右移动
  B．平衡后升高温度，反应速率增大
  C．平衡时H₂的体积分数可能大于80%
  （3）为了探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器（如图所示）。
  已知：仅发生反应Ⅰ且在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa。反应开始时，投料均为1molCH₄（g）和1molCO₂（g）。膜反应器1中0～80s内H₂的平均渗透速率为5.0×10^-3mol⋅s^-1。膜反应器2中H₂的平均渗透速率不小于膜反应器1。反应区内的部分实验数据如下表（温度相同且保持不变）。请填写下表中空格：
  

  反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
  物质	CO2	H2
  80s达平衡后的物质的量/mol	0.6	②
  CH4平衡转化率/%	①α1=   %		③α2   α3（填“＞”“＜”或“=”）

  （4）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）发生上述反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，容器中CH₄（g）为amol,CO₂（g）为bmol,H₂O（g）为cmol。此温度下，反应Ⅱ的平衡常数K_p=

   

  （用含a、b的代数式表示，K_p为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：30引用：1难度：0.5

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