2021-2022学年甘肃省兰州一中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每题2分，共50分）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键

  B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

  C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

  D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 2．关于如图叙述错误的是（　　）

  A．该种堆积方式为最密堆积

  B．该种堆积方式可用符号“•••ABCABC•••”表示

  C．该种堆积方式为简单立方堆积

  D．金属Cu属于此种最密堆积模式
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

  A．CH4＞SiH4＞GeH4	B．CsCl＞KCl＞NaCl
  C．Na＞Mg＞Al	D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  共价晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
  分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
  离子晶体	氮化硼	食盐	明矾	石膏
  金属晶体	铜	汞	铝	铁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．CH≡CCH（CH3）CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子

  B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2

  C．的沸点高于的沸点

  D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（　　）
  

  A．y轴表示的可能是第一电离能

  B．y轴表示的可能是电负性

  C．y轴表示的可能是原子半径

  D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
  组卷：260引用：20难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大

  B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe（SCN）6]3-离子中σ键与π键数目之比为 3：2

  C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8

  D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 8．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是（　　）

  A．D可能为原子晶体，H可能为分子晶体

  B．G可能为离子晶体

  C．F一定是金属晶体

  D．B一定是离子晶体
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列说法正确的有（　　）项
  ①晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
  ②晶胞是晶体中最小的平行六面体
  ③单质分子一定是非极性分子
  ④离子晶体都是化合物
  ⑤分子晶体中都存在共价键
  ⑥硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏

  A．0项

  B．1项

  C．2项

  D．3项
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

二、第II卷（非选择题，共50分）

• 28．锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
  （1）锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。
  ①基态Sn原子价层电子排布为

   

  。
  ②Co元素在元素周期表中的位置是

   

  。
  ③Cu元素位于元素周期表的

   

  区。
  （2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
  ①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为

   

   （用元素符号表示）。
  ②COCl₂分子中π键和σ键的个数比为

   

  ，中心原子的杂化方式为

   

  ，COCl₂属于分子

   

  （填“极性”或“非极性”）。
  （3）Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：
  ①合金的化学式为

   

  。
  ②A原子坐标参数为（0，1，0），则B原子坐标参数为

   

  。
  ③已知该合金晶体密度为ρg•cm^-3，则两个Al原子间的最近距离为

   

  nm（阿伏加德罗常数用N_A表示，只列计算式）。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 29．氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠（NaN₃）和Cu₃N。
  （1）NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式：

   

  。
  （2）

  NH

  -

  2

  的等电子体有

   

  （写两种分子），比较键角大小：

  NH

  -

  2

   

  N

  -

  3

  （填“＞”或“＜”或“=”），请解释原因

   

  。
  （3）分解NaN₃可制备N₂，下列说法正确的是

   

  （填符号）
  A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大
  B．NaN₃的晶格能大于与KN₃
  C．第一电离能：N＞P＞S
  D．NH₃的稳定性强于PH₃，是因为NH₃分子间有氢键
  （4）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为

   

  ，若Cu⁺和N^3-的最近核间距为（a+b）pm,则Cu₃N的晶胞密度为

   

  g•cm^-3（伏加德罗常数用N_A表示，只列计算式）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析