2021-2022学年北京师大亚太实验学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  组卷：89引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列物质水溶液呈碱性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  组卷：37引用：4难度：0.8

  解析

• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是（　　）

  A．升温	B．加AgNO3溶液
  C．加压	D．加NaCl（s）
  组卷：33引用：8难度：0.5

  解析

• 4．工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  则该条件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  组卷：280引用：16难度：0.8

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol H2O完全分解有2NA个共价键断裂

  B．100mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

  C．100mL 1mol•L-1 盐酸中含有的离子总数为0.1NA

  D．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
  组卷：21引用：4难度：0.8

  解析

• 6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图：
  
  已知：
  下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反应吸收482kJ能量

  C．催化剂能减小水分解反应的焓变

  D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
  组卷：28引用：7难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 19．某学习小组用硫酸酸化的FeSO₄溶液探究Fe²⁺的稳定性，进行如下实验。
  
  

  酸性	pH=1	pH=2	pH=3	pH=4
  5小时后	淡绿色	略显橙色	浅红色	红色稍浑浊

  （1）根据实验，Fe²⁺的稳定性与溶液酸性的关系是

   

  。
  （2）已知：i
  

  	开始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2

  ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺
  依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol•L^-1 FeSO₄溶液仍显淡绿色的原因是

   

  。
  （3）测定0.1 mol•L^-1 FeSO₄溶液在pH=5.5条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0～10 min Fe²⁺氧化速率逐渐增大的原因可能是

   

  。
  
  （4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入

   

  ，搅拌至完全溶解。
  组卷：30引用：3难度：0.4

  解析

• 20．实验小组制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）并探究其性质。
  
  资料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
  （1）实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如图。
  ①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-、

   

  。
  ②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（写出一条）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

  实 验	试剂		现象
  	试管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（浓度约为0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段时间后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

  ①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为

   

  。
  ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：

   

  。
  ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  反应的实验现象：

   

  。
  以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
  组卷：46引用：10难度：0.5

  解析