2015-2016学年江西省赣州市信丰中学高三（上）晚练化学试卷（五）

一、选择题（每题2分）

• 1．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

  A．反应中硫酸作氧化剂

  B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

  D．刺激性气味的气体是氨气
  组卷：47引用：21难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

  B．酸性氧化物一定不能和酸反应

  C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

  D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
  组卷：38引用：6难度：0.9

  解析

• 3．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）

  A．通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

  B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

  C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

  D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
  组卷：30引用：13难度：0.7

  解析

• 4．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7.5g,则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

  A．54.5%

  B．40%

  C．36%

  D．33.3%
  组卷：288引用：25难度：0.7

  解析

• 5．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为（　　）

  A．0.2mol

  B．0.6mol

  C．0.8mol

  D．1.0mol
  组卷：92引用：14难度：0.5

  解析

二、非选择题（每空2分）

• 14．已知还原性：HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂。
  （1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应，配平反应方程式：□NaIO₃+□NaHSO₃-→□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O
  （2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为

   

  （填化学式）。
  （3）在含5mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液，加入NaIO₃的物质的量和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 15．医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
  （1）该反应中的还原剂是

   

  ．
  （2）写出该反应的化学方程式

   

  ．
  （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H₂SO₄物质的量为

   

  ．
  （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH₄）₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
  ①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是

   

  ．
  ②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是

   

  ．
  ③若消耗了1.0×10^-4mol/L 的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙

   

  克．
  组卷：25引用：6难度：0.5

  解析