2020-2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．如图发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（　　）

  A． 燃料电池发电站	B． 地热发电厂
  C． 风力发电厂	D． 水力发电站
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．淀粉属于多糖

  B．天然药物无毒副作用，可以长期服用

  C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀

  D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．CO2分子的电子式：

  C．顺-2-丁烯的结构简式：

  D．铝离子的结构示意图
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 4．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

  A．A极为正极

  B．K+从A极经溶液流向B极

  C．工作一段时间后，B极附近的pH会减小

  D．A极的电极反应为CH4+6OH--8e-═CO32-+5H2O
  组卷：348引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

  A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH

  B．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O ═AgOH↓+NH4+

  C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：126引用：1难度：0.7

  解析

• 6．2Na₂S₂O₃+I₂═ 2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是（　　）

  A．反应中，I2表现了氧化性

  B．反应中，每生成1mol Na2S4O6，有4mol e-发生转移

  C．Na2S2O3是含有共价键的离子化合物

  D．Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4
  组卷：43引用：4难度：0.8

  解析

三、解答题（共2小题，满分25分）

• 18．聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
  Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS
  
  （1）试剂A为

   

  。
  （2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）测定PFS样品中的n（OH^-）：取ag样品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能与OH^-反应），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V₂mL。ag PFS样品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
  
  已知：
  ⅰ．常温下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，Fe₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。
  
  （4）下列说法不正确 的是

   

  。（填序号）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5时，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的Fe（OH）₃胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）对As去除率的影响如图2。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准（As含量≤1mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是

   

  。（填序号）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
  组卷：58引用：4难度：0.4

  解析

• 19．实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃ 平衡的影响。将0.005mol/L FeCl₃溶液（接近无色）和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
  （1）FeCl₃水解显酸性的原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （2）甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃体系中

   

  浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
  【设计并实施实验】
  
  【查阅资料】
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能发生络合反应：
  Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）；Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ⇌[Fe（SO₄）₂]^-（无色）。
  实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因如表1：
  表1：
  

  编号	操作	现象
  ①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
  ②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

  （3）实验①的目的是

   

  。
  （4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：

   

  。
  实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因如表2
  表2：
  

  编号	操作	现象
  ③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（无色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
  ④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

  （5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是

   

  。
  （6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：

   

  。
  组卷：121引用：6难度：0.7

  解析