2021-2022学年四川省眉山市仁寿一中北校区高二（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．AlCl3溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

  B．水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、S2O32-、Cl-

  C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、I-

  D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、S2-
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1

  C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

  D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
  组卷：110引用：10难度：0.9

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• 3．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2a kJ•mol-l

  C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．△H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
  组卷：134引用：18难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，
  Ⅰ．实验室用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．KMnO₄是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是

   

  （填字母编号）。
  A．双氧水
  B．75%消毒酒精
  C．肥皂水
  D．“84”消毒液
  Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
  （1）配制250mL0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
  

   

  。所需蒸馏水应加热煮沸后冷却备用，目的是

   

  。
  （2）取KMnO₄粗品2.1000g溶于水，并在溶液中加入

   

  进行酸化（填字母编号）。
  A．稀盐酸
  B．稀硫酸
  C．硝酸
  D．次氯酸
  （3）将（2）所得溶液平均分成三份，分别用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
  ①放标准溶液的仪器应选

   

  （填“甲”或“乙”）；
  
  ②第一次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如图，所用标准液体积为V₁=

   

  mL；
  ③重复滴定两次，三次平行实验数据如表：
  

  实验次数	1	2	3
  消耗Na2S2O3溶液体积/mL	V1	20.10	20.00

  （有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺═10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O）
  计算该KMnO₄产品的纯度为

   

  %（保留一位小数）。
  ④若测定结果偏高，其原因可能是

   

  （填字母编号）。
  A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
  B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
  C.配制标准溶液时，俯视定容
  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 11．四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
  （1）D溶液为

   

  （填名称）；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是

   

  （填化学式）溶液。
  （2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，最终产生气体的物质的量n（A）

   

  n（C）。
  （3）常温下，用水稀释0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是

   

  （填序号）。
  ①n（H⁺）
  ②c（H⁺）
  ③

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  ④c（OH^-）
  （4）常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液。
  某同学用0.1mol•L^-1的甲溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L^-1的乙溶液和20.00mL0.1mol•L^-1的丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是

   

  （填“图1”或“图2”）曲线。
  ②a=

   

  。
  ③图2中a点对应的溶液pH=8，原因是

   

  （用离子方程式表示）
  组卷：1引用：1难度：0.6

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