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2022-2023学年福建省福州一中高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（　　）
A．氧化还原反应 B．离子反应
C．化学变化 D．物理变化
组卷：55引用：3难度：0.9
解析
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
组卷：70引用：3难度：0.9
解析

3．下列措施或叙述不合理的是（　　）

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．SO₂具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO₂气体

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

D．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

组卷：78引用：2难度：0.9

解析

4．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

组卷：35引用：1难度：0.7

解析

5．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中不可能含有离子键
D．共价化合物中一定不含离子键
组卷：40引用：1难度：0.6
解析
6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．PCl₅ B．P₄ C．CCl₄ D．NH₃
组卷：82引用：10难度：0.7
解析
7．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
组卷：58引用：4难度：0.7
解析
8．碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（　　）
①高沸点
②能溶于水
③水溶液能导电
④低熔点
⑤熔融状态不导电
A．①④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
组卷：17引用：1难度：0.7
解析

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二、解答题（共4小题，满分0分）

23．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（用分子式表示）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式

。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为

。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

。
a.MnO₂
b.FeCl₃
c.Na₂SO₃
d.KMnO₄
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。
组卷：21引用：1难度：0.5
解析
24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、
SO
2
-
4
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、
SO
2
-
4
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是

（只填化学式）；
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为

；
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol⋅L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

，装置改进后可用于制备NaOH溶液。

（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（浓）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从如图所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）。可选用制备气体的装置见图。
组卷：40引用：1难度：0.5
解析