2019-2020学年四川省广安市武胜县烈面中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（共22小题，满分44分）

• 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：26引用：8难度：0.7

  解析

• 2．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）

  A．1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ

  B．1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1

  D．1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878KJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2658KJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1746KJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1526KJ/mol
  由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A．2878KJ/mol

  B．2658KJ/mol

  C．1746KJ/mol

  D．1526KJ/mol
  组卷：46引用：7难度：0.9

  解析

• 4．已知下列反应的反应热：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
  （2）C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₃═-285.8kJ/mol^-1
  则以下反应的反应热为（　　）
  2C（s）+2 H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）

  A．△H=+488.3kJ•mol-1	B．△H=-244.15kJ•mol-1
  C．△H=-977.6kJ•mol-1	D．△H=-488.3kJ•mol-1
  组卷：249引用：3难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应：2NO₂

  △

  2NO+O₂在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）
  （1）单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
  （2）单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
  （3）用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
  （4）混合气体的颜色不再改变的状态
  （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

  A．（1）（3）（4）	B．（2）（3）（5）
  C．（1）（4）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）
  组卷：131引用：19难度：0.7

  解析

• 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

  A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

  B．若正反应是放热反应，则A为非气态

  C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

  D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
  组卷：176引用：16难度：0.7

  解析

• 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

  C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
  组卷：98引用：6难度：0.9

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

  C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

  D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：191引用：11难度：0.9

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二、解答题（共2小题，每空2分，满分30分）

• 24．Ⅰ．能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
  
  限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄ （aq），CuSO₄ （aq）；铜片，铁片，锌片和导线
  （1）完成原电池甲的装置示意图1，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

   

  
  （2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

   

  
  （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

   

  ，其原因是

   

  
  （4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选

   

  作阳极。
  Ⅱ．CO与H₂反应还可制备C₂H₅OH，C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2：
  电池总反应为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，则d电极是

   

  （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为

   

  。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标况下的体积为

   

   L。
  组卷：14引用：1难度：0.5

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三、简答题（本大题共1小题，每空2分，共26.0分）

• 25．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图1所示：
  
  请回答下列问题：
  （1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是

   

  ；
  （2）基态B原子的电子排布式为

   

  ；B和N相比，电负性较大的是

   

  ，BN中B元素的化合价为

   

  ；
  （3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是

   

  ，B原子的杂化轨道类型为

   

  ，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为

   

  ；
  （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

   

  ，层间作用力为

   

  ；
  （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的一个晶胞中含有

   

  个氮原子、

   

  个硼原子，立方氮化硼的密度
  是

   

  g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A，图2为金刚石晶胞）。
  组卷：14引用：3难度：0.5

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