2021-2022学年四川省成都市郫都区高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）

• 1．2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是（　　）

  A．淀粉和酶都属于有机高分子化合物

  B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率

  C．催化剂能降低化学反应的反应热

  D．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
  组卷：20引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是（　　）

  A．NaCl、HF、Cl2	B．NaHSO4、NaHCO3、CCl4
  C．Ba（OH）2、NH3、Cu	D．BaSO4、H2S、C2H5OH
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

  B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分混合，生成SO2分子数为2NA

  C．室温下，1L1mol/L的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为NA

  D．1mol/L的氨水溶液中所含的N原子目为NA
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  B．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  C．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＞0

  D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
  组卷：19引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32-

  C．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．CaCO3的电离方程式：CaCO3⇌Ca2++CO32-
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+

  B．常温下，lg c （ H + ） c （ O H - ） =12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-

  C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-

  D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、CO32-
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水法收集Cl2

  B．红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅

  C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 8．已知反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（　　）

  A．每生成2分子AB放出bkJ热量

  B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收akJ能量

  C．该反应热为（b-a）kJ•mol-1

  D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
  组卷：7引用：6难度：0.7

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二、非选择题（共52分）

• 27．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
  a.量筒
  b.容量瓶
  c.滴定管
  d.托盘天平
  e.温度计
  （1）无“0”刻度的是

   

  （填字母）。
  （2）下列操作合理的是

   

  （填字母）。
  A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
  B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
  C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
  D．用500mL容量瓶配制1mol/L的氢氧化钠溶液495.5mL
  （3）某学生用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①写出该反应的离子方程式

   

  。
  ②滴定中如右图操作滴定管的图示正确的是

   

  （填字母）。
  ③判断滴定到达终点的标志是

   

  。
  ④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定终点读数时俯视
  B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．没有润洗锥形瓶
  D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
  ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为

   

  （保留四位有效数字）。
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 28．能源开发和利用是科学研究的热点课题。
  （1）几个有关CO的热化学方程式如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  Ⅱ．2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  则3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
  （2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如右图所示：
  ①ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （3）工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应为：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。
  ①反应达到平衡状态的标志是

   

  （任写一条）。
  ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH（g）时，平衡

   

  （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
  （4）以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ/mol
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol,CO为bmol,此时H₂O（g）的浓度为

   

  mol/L（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应III的平衡常数为

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析