2021-2022学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．烷烃就是饱和烃

  B．C20H42一定属于烷烃

  C．乙烷分子中的两个C原子共线，而C、H八个原子共面

  D．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面
  组卷：108引用：2难度：0.6

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• 2．有下列物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚。既能被酸性KMnO₄溶液氧化，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

  A．①④⑤⑧

  B．②⑤⑥⑧

  C．④⑤⑧⑩

  D．③④⑤⑦⑨
  组卷：76引用：4难度：0.8

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• 3．某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是（　　）

  A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

  B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

  C．一定条件下，该烃能发生取代、氧化、加成、还原反应

  D．该烃苯环上的一氯代物共有5种
  组卷：65引用：4难度：0.5

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• 4．下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	结论
  A	将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	说明有乙炔生成
  B	在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
  C	可用裂化汽油萃取并得到溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出	裂化汽油密度比水小
  D	提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤	苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：3难度：0.5

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• 5．乙醛的银镜反应实验如下：
  步骤1：向试管中加入1mL 2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
  步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
  步骤3：再向试管中加入1mL10%乙醛溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
  下列说法不正确的是（　　）

  A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

  B．步骤2中沉淀溶解是因为生成[Ag（NH3）2]+

  C．步骤3中产生银镜说明乙醛被还原

  D．试管内壁的银镜可以用稀硝酸洗去
  组卷：263引用：4难度：0.8

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• 6．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

  A．若分子式为C3H6O2，则其结构简式可能为CH3CH2COOH

  B．分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3

  C．该分子中氢原子个数一定为6

  D．若A的化学式为C3H6，则其为丙烯
  组卷：131引用：7难度：0.6

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• 7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．甲烷分子的比例模型：	B．2-丁烯的键线式为
  C．四氯化碳的电子式：	D．乙醛的分子式：C2H4O
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用

  B．淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体

  C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于杀灭COVID-19病毒

  D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入适量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜后加热，生成砖红色物质，说明淀粉已水解
  组卷：33引用：3难度：0.8

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• 9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）

  A．糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物

  B．油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂

  C．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

  D．将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
  组卷：59引用：3难度：0.8

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• 10．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

  A．能与Na2CO3溶液反应放出气体

  B．该物质遇FeCl3溶液不显色

  C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

  D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
  组卷：57引用：5难度：0.6

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三、简答题（本大题共5小题，共40.0分）

• 30．铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。
  I.以废铁屑（Fe和Fe₂O₃的混合物）为原料获得FeCl₃的流程如图。
  
  （1）电解氯化钠水溶液的离子方程式为

   

  。
  （2）W溶液为

   

  （填名称）。
  （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  ；若“氧化”时由电解NaCl水溶液得到的Z恰好完全反应，得到amolFeCl₃，则发生电解的NaCl的物质的量为

   

  （用含a的代数式表示）mol。
  II.电子工业常用30%的FeCl₃溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
  （4）某化学兴趣小组测得含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的腐蚀废液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3：2：1，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比变为1：2：4。则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.3

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• 31．丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。合成丙烯酸乙酯的路线图如下：
  
  请回答下列问题：
  （1）C→D的反应类型是

   

  ；有机物B、D的含氧官能团名称分别是

   

  。
  （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是

   

  。
  （3）有机物C的名称是

   

  ；与C互为同分异构体的物质结构简式为 。
  （4）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法不正确的是

   

  （填序号）。
  ①密度比水小；
  ②能溶于水；
  ③能发生加成反应；
  ④能发生取代反应
  （5）B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为

   

  。
  （6）丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.5

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