2021年江苏省苏州市高考化学调研试卷（零模）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共12小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．加强水资源保护是实现生态文明的核心。下列做法不应该提倡的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.6 -
2．反应Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是（ ）
组卷：104引用：3难度：0.8 -
3．下列用于污水处理的物质，其性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：37引用：1难度：0.7 -
4．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可获得Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
组卷：153引用：7难度：0.8 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
组卷：37引用：2难度：0.5
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．以盐湖锂精矿（主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和MgCl2）为原料均能制备高纯Li2CO3。
（1）以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图1，其中“碳化溶解”的装置如图2所示。
已知：Ⅰ．20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
Ⅱ．Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
①装置C中主要反应的化学方程式为。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是。
（2）设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水。[已知：pH=10时Mg（OH）2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液]。组卷：63引用：3难度：0.6 -
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4═SO2↑+S↓+2H2O、S+O2═SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为。
②理论上1mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为。
（2）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是。
（3）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用图3所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。
①实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为。
②“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是。组卷：106引用：2难度：0.7
