2022-2023学年福建师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．KOH

  C．BaSO4

  D．CH3COONa
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关电解原理应用的说法正确的是（　　）

  A．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制金属铝

  C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

  D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
  组卷：16引用：3难度：0.4

  解析

• 3．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上一开始就都有气体产生，且溶液的pH不断下降的是（　　）

  A．HCl

  B．KCl

  C．H2SO4

  D．CuSO4
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 4．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（　　）

  A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连

  B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe

  C．由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强

  D．孔隙中可以发生析氢腐蚀
  组卷：49引用：3难度：0.8

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
  ①降温
  ②恒压通入惰性气体
  ③增加N₂的浓度
  ④缩小体积增大压强

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列措施抑制水的电离的是（　　）

  A．加入NaOH固体	B．加热
  C．加入CuSO4固体	D．加入Na2CO3固体
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 7．靐同学根据下列说法书写相关方程式，说法及书写均正确的是（　　）

  A．Na2S水溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．氨水呈碱性：NH3⋅H2O═NH4++OH-

  D．在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3++3S2-═Al2S3↓
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．1molH2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量叫H2的燃烧热

  B．25℃、101kPa时，已知碳的燃烧热为-393.5kJ/mol,则碳的热值也为-393.5kJ/mol

  C．已知S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）ΔH=-269.8kJ/mol,则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

  D．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分60分）

• 23．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表
  

  物质	H2CO3	H2SO3	HClO	HClO2	CH3COOH
  Ka1	4.4×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8	1.1×10-2	1.8×10-5
  Ka2	4.7×10-11	1.02×10-7	-	-	-

  （1）室温下，有浓度均为0.2mol⋅L^-1的五种溶液①HCl、②NaCl、③CH₃COOH、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的顺序为

   

  （填序号）。比较溶液③和④中CH₃COO^-的物质的量浓度：③

   

  ④（填“＜”、“=”或“＞”）。为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol⋅L^-1的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为

   

  ，达到滴定终点的现象为

   

  。在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是

   

  （“滴定管”或“锥形瓶”）。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  （2）根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

   

  。
  A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的碱性，前者更强
  B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

  CO

  2

  -

  3

  +SO₂+H₂O═2

  HCO

  -

  3

  +

  SO

  2

  -

  3

  
  C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

  HCO

  -

  3

  +SO₂═CO₂+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O
  D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
  （3）根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为0.1mol⋅L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c（

  C

  l

  O

  -

  2

  ）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）。若要使两溶液的pH相等，可

   

  （填序号）。
  A．向NaClO₂溶液中加适量水
  B．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
  C．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
  D．向CH₃COONa溶液中加适量的水
  （4）草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol⋅L^-1H₂C₂O₄溶液中加入1.0mol⋅L^-1NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化曲线如图所示，δ（x）=

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  +

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  +

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  ，x代表微粒H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  或C₂

  O

  2

  -

  4

  。
  
  ①当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=

   

  （写关系式）。
  ②c点，c（HC₂

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol/L。
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 24．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO₄⋅6H₂O）：
  
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol⋅L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全时（c=1.0×10-5mol⋅L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  
  回答下列问题：
  （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②

   

  。
  （2）“转化”过程中反应的离子方程式为

   

  ，c（H₂O₂）随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c（H₂O₂）迅速减小，原因可能是

   

  （不考虑溶液温度变化）。
  （3）为除去溶液中的Al、Fe元素，“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，也可以用

   

  （从下面四个选项选择）代替。
  A．NiO
  B．Cl₂
  C．Ni（OH）₂
  D．氨水
  （4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol⋅L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是

   

  。
  （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
  

  温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶体形态	NiSO4⋅7H2O	NiSO4⋅6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

  从滤液⑤中获得稳定NiSO₄⋅6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （6）分离出NiSO₄⋅6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液

   

  的位置（填②、③、⑤），其目的是

   

  。
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析