2020年天津市塘沽一中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

  B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏

  C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

  D．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅
  组卷：43引用：1难度：0.7

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• 2．反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂可用于工业上制备Na₂S₂O₃．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为20的硫原子： 20 16 S

  B．Na+的结构示意图：

  C．Na2S的电子式：

  D．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
  组卷：53引用：3难度：0.8

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．固态二氧化碳属于共价晶体

  B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子

  C．所有的金属元素都分布在d区和ds区

  D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
  组卷：41引用：1难度：0.8

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• 4．科学家提出由 WO₃催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（　　）

  A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物

  B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高

  C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构

  D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
  组卷：224引用：5难度：0.8

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• 5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（　　）

  A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2-（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl-（aq）

  B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O

  C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-⇌2CrO42-+H2O

  D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  组卷：132引用：6难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．乳酸亚铁晶体{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH（OH）COOH]与FeCO₃反应制得。
  I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）
  （1）仪器B的名称是

   

  ；实验操作如下：打开k_l、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k_l，使反应进行一段时间，其目的是

   

  。
  （2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是

   

  ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式

   

  。
  （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是

   

  。
  Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
  （4）向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在

   

  的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
  （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
  ①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是

   

  。
  ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液

   

  ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为

   

  %（保留1位小数）。
  组卷：73引用：5难度：0.5

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• 16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
  （1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol,CH₃OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol,CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-37.3kJ/mol,则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为

   

  。
  （2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．混合气体平均相对分子质量不变
  B．混合气体密度不变
  C．容器内压强恒定不变
  D．反应速率满足以下关系：v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  E．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1：3：1：1
  F．单位时间内断裂3N_AH-H键的同时形成2mol H-O键
  （3）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H₂O（g）]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
  
  a、b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a

   

  v_b。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是

   

  。
  A．该反应的正反应为放热反应
  B．压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
  C．M点平衡常数K约为1.04×10^-2
  D．在P₂及512K时，图中N点v_（正）＜v_（逆）
  （5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
  
  离子交换膜a为

   

  （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为

   

  。
  （6）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
  N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-K₁=10^-a；
  N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-K₂=10^-b；
  25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同时c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），应控制溶液pH范围

   

  。（用含a、b式子表示）
  组卷：41引用：1难度：0.5

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