2022-2023学年陕西省西安市蓝田县高二（下）期末化学试卷

一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

• 1．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（　　）
  

  M	W
  X	Y	Z

  A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性

  B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3

  C．X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

  D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 2．室温下，0.1mol•L^-1 HF溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）

  A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol•L-1

  B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

  C．升高温度，c（F-）增大

  D．c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：18引用：9难度：0.9

  解析

• 3．铁和氧化铁的混合物共a mol,加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe³⁺，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（　　）

  A． 1 2 （a-b）mol

  B． 1 2 （a+b）mol

  C．（a-b）mol

  D．b mol
  组卷：25引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（ NH + 4 ）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

  B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14

  C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

  D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少
  组卷：157引用：2难度：0.5

  解析

• 5．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

  B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时，最多消耗Br2和NaOH均为4mol

  C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

  D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面
  组卷：5引用：7难度：0.7

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• 6．把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解．则该混合溶液中氯离子浓度为（　　）

  A．20a+3b

  B．20a/3+b

  C．2a+3b

  D．10a+2b
  组卷：27引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
  组卷：20引用：10难度：0.9

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• 8．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）

  A．22.1 g

  B．27.2 g

  C．30 g

  D．19.4 g
  组卷：138引用：5难度：0.7

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• 9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有（　　）
  ①碳酸钠溶液与盐酸
  ②偏铝酸钠溶液与盐酸
  ③硫酸铝溶液与氨水
  ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
  ⑤碘化亚铁溶液与氯水
  ⑥铁与稀硝酸

  A．1个

  B．2个

  C．4个

  D．5个
  组卷：43引用：2难度：0.7

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• 10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

  B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2 A l O - 2 +H2O

  C．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe+8H++2 NO - 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体： NH + 4 +OH-=NH3↑+H2O
  组卷：84引用：2难度：0.8

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第II卷（非选择题）本卷均为必考题，共5大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

• 29．我国科学家选取了33个土壤样本，分别测定大量元素（N、Ca、K、Fe、P）、微量元素（Mn、Zn、Cu、Co、Sn）和重金属（Pb、Cr、Ag、Cd、Hg）的含量，研究表明：15种矿物元素中，5种元素（P、Cu、Zn、Co、
  Pb）的含量与地理位置有关。
  回答下列问题：
  （1）基态锰原子的价层电子排布式为

   

  。
  （2）基态钙原子的核外电子云轮廓图呈球形的能级上填充

   

  个电子，基态钾原子的核外电子云有

   

  个伸展方向。
  （3）NH₃与H₂O可与Zn²⁺形成配合物[Zn（NH₃）₃（H₂O）]²⁺。与Zn²⁺形成配位键的原子是

   

  （填元素符号）；写出一种与NH₃互为等电子体的阳离子：

   

  （填化学式）。
  （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，在ZnCO₃中，阴离子空间构型为

   

  。
  （5）已知KH₂PO₄是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为 ，其中P采取

   

  杂化方式。
  （6）某磷青铜晶胞结构如图所示：
  
  ①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）。则P原子的坐标参数为

   

  。
  ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有

   

  个。
  ③若晶体密度为ag•cm³，最近的Cu原子核间距为

   

  pm（用含N_A和a的代数式表示）。
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 30．化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图。
  （1）A与对羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是

   

  。
  （2）可用于鉴别A与B的常用化学试剂为

   

  。
  （3）B→C的反应中，“-CHO”被转化为“-CH₂OH”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为

   

  。
  （4）上述合成路线中，F的分子式为C₂₂H₂₀O₂，其结构简式为

   

  。
  （5）请设计和为原料制备的合成路线

   

  。（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）
  组卷：69引用：3难度：0.6

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