2021-2022学年安徽省合肥五中、七中、九中、十中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共54分，每小题3分，每小题只有一个选项）

• 1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

  A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于可再生能源

  B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

  C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

  D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

  A． 温度计的水银柱不断上升

  B． 反应物总能量大于生成物总能量

  C． 反应开始后，甲处液面低于乙处液面

  D． 反应开始后，针筒活塞向右移动
  组卷：24引用：14难度：0.7

  解析

• 3．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.4mol•L-1•min-1

  B．v（B）=1.2mol•L-1•s-1

  C．v（D）=0.4mol•L-1•min-1

  D．v（C）=0.15mol•L-1•s-1
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（　　）

  A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ•mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

  D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
  组卷：57引用：8难度：0.6

  解析

• 5．下列图象（如图）分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．（　　）

  A． 由如图知，石墨转变为金刚石是放热反应

  B． 由如图知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2

  C． 由如图知，白磷比红磷稳定

  D． 如由图知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  组卷：11引用：3难度：0.7

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• 6．现有下列各组溶液：
  ①10℃时10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
  ②10℃时10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
  ③30℃时 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液。
  若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O则出现浑浊的先后次序是（　　）

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  组卷：30引用：11难度：0.9

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• 7．下列方案设计能达到实验目的的是（　　）

  A． 可以定量测定化学反应速率

  B．可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响

  C． 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

  D． 可以准确测定中和热
  组卷：16引用：7难度：0.5

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二、非选择题（共46分）

• 21．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L 与 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 与 0.40mol/L 的 CH₃COOH 溶液、0.10mol/L CuCl₂、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298K 和 308K。
  （1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：
  

  实验编号	温度（K）	盐酸浓度	醋酸浓度	实验目的
  ①	298	0.20mol/L	/	a.实验①和②是探究   对锌 与盐酸反应速率的影响； b.实验①和③是探究   对锌 与盐酸反应速率的影响；
  ②	308	0.20mol/L	/
  ③	298	0.40mol/L	/	c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别
  ④		/

  （2）若（1）中实验①锌片消失的时间是 20s,则锌片剩余质量与时间关系图如图：
  假设：该反应温度每升高 10℃，反应速率是原来的 2 倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速 度是盐酸的 

  1

  2

  ．请你在此图中大致画出“实验②”（用 实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时 间关系曲线。
  （3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液，发现反 应速率与（1）中实验①接近，加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液后速率变快的原因 是

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 22．已知A和B反应的化学方程式为A（g）+2B（g）⇌C（g）。回答下列问题：
  （1）图1是反应A（g）+2B（g）⇌C（g）在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
  ①该反应的△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

   

   （填“＞”“＜”或“=”）K₂．在T₁温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），测得A（g）和C（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为

   

  。
  
  ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是

   

  （填字母）。
  a.升高温度
  b.将C（g）从体系中分离
  c.使用合适的催化剂
  d.充入He,使体系总压强增大
  （2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数为

   

  （用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.4

  解析