2022-2023学年北京师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

• 1．在3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.9mol•L-1•s-1	B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
  C．v（C）=0.4mol•L-1•s-1	D．v（D）=0.8mol•L-1•s-1
  组卷：40引用：1难度：0.8

  解析

• 2．某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列现象能表明反应已达平衡的是（　　）

  A．v（H2）正=2v（HI）逆

  B．容器内气体密度不再改变

  C．容器内气体颜色不再改变

  D．容器内气体压强不再改变
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1②氢气燃烧的能量变化示意图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1

  C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1

  D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量
  组卷：66引用：11难度：0.5

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．水凝结成冰的过程中，体系的ΔS＜0

  B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

  C．化学反应自发进行的方向，与反应的ΔH和ΔS都有关

  D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个ΔS＞0的过程
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
  

  实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：7难度：0.6

  解析

• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

  C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

  D．实验室用排饱和食盐水法收集Cl2
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．甲烷
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 8．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol•L^-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．b的离子为Cl-

  B．溶液中含有NA个Na+

  C．水合b离子的图示不科学

  D．40℃时该溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列说法中正确的是（　　）

  A．100℃时，pH为6的纯水为酸性

  B．c（H+）＞c（OH-）的水溶液一定呈酸性

  C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，所得溶液中醋酸的pH大

  D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
  组卷：53引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（6道小题，共58分）

• 26．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
  （1）CH₄-H₂O催化重整：
  反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+210kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ•mol^-1
  ①提高CH₄平衡转化率的条件是

   

  。
  a.增大压强      b.加入催化剂       c.增大水蒸气浓度
  ②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的热化学方程式是

   

  。
  ③在密闭容器中，将2.0mol CO与8.0mol H₂O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达
  到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为

   

  。
  （2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示：
  ①投入CaO时，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  ②投入纳米CaO时，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  （3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：
  

  反应	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 积炭 消炭 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 积炭 消炭 C（s）+CO2（g）
  △H（kJ•mol-1）	+75	-173

  ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是

   

  。
  ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是

   

  。
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析

• 27．实验小组探究（NH₄）₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
  已知：i.（NH₄）₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂

  O

  2

  -

  8

  易被还原为

  SO

  2

  -

  4

  ；
  ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；
  iii.I₂可与S₂

  O

  2

  -

  3

  发生反应：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  

  编号	1-1	1-2
  实验操作
  现象	无明显现象	溶液立即变蓝

  （1）实验1-1的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为

   

  。
  为了研究（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。
  

  编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol⋅L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol•L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	变色时间/s
  2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
  2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

  （3）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
  猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）降低；
  猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先与KI反应，

   

  。
  ①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性

   

  （填“强于”或“弱于”）KI的。
  ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是

   

  。
  ③补全猜想2。
  （4）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）═

   

  mol•L^-1•s^-1（写出计算式即可）。
  （5）实验2-2中，30s内未检测到（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析