2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（二）

一、选择题

• 1．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（　　）
  

  A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法

  B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法

  C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu

  D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化
  组卷：42引用：6难度：0.7

  解析

• 2．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

  A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

  C．该反应为放热反应

  D．反应物的总能量高于生成物的总能量
  组卷：112引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

  B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

  C．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式

  D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 4．已知下列热化学方程式：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

  A．-488.3 kJ/mol	B．-244.15 kJ/mol
  C．488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  组卷：87引用：23难度：0.7

  解析

二、填空题

• 12．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
  （1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为

   

  。利用反应
  6NO₂+8NH₃ 

  催化剂

  △

  7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

   

  L。
  （2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
  2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
  则反应NO₂（g）+SO₂ （g）⇌SO₃ （g）+NO（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1
  一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是

   

  。
  a.体系压强保持不变
  b.混合气体颜色保持不变
  c.SO₃与NO的体积比保持不变
  d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
  测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

   

  。
  （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH （g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

   

  。
  组卷：978引用：25难度：0.5

  解析

• 13．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
  Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
  CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
  则反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓变△H=

   

  kJ•mol^-1．
  Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

   

  （填序号）．
  A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
  B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
  C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
  D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
  若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为

   

  ．
  Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
  （1）实验测得，在通常情况下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为

   

  ．
  （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
  ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是

   

  ．
  A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
  B．各物质的物质的量相等
  C．混合气体的物质的量不再变化
  D．混合气体的密度不再变化
  ②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是

   

  ．图中t₃时改变的条件可能是

   

  ．
  ③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为

   

  ．
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析