2023-2024学年宁夏银川市贺兰一中高二（上）第一次段考化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每小题2分；第23小题为双选，选不全得1分、选错不得分，选对得2分）

• 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  C．高压更有利于合成氨

  D．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能

  B．活化能的大小决定了该反应的焓变大小

  C．活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小

  D．升高温度和增大压强（减小容器容积）都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 3．反应2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．断开SO2中的硫氧键放出能量

  C．反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．2SO3 催化剂 △ 2SO2+O2一定是吸热反应
  组卷：50引用：3难度：0.8

  解析

• 4．已知：25℃、101kPa时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（　　）
  

  序号	①	②	③
  稀溶液	硫酸和氢氧化钠	硫酸和氨水	硫酸和氢氧化钡
  ΔH/（kJ•mol-1）	a	b	c

  A．b＜a＜c

  B．生成的水越多，中和反应的反应热越小

  C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失

  D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 5．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  组卷：153引用：25难度：0.5

  解析

• 6．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法中正确的是（　　）

  A．ΔH1越小，HX就越稳定

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大

  D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

• 7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁；②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂；
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）ΔH₃； 2S（g）═S₂（g）ΔH₄ 则ΔH₄的正确表达式为（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-2ΔH3）	D．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  组卷：66引用：1难度：0.8

  解析

• 8．反应2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1该反应进行的快慢顺序为（　　）

  A．②＞④＞①＞③

  B．③＞④＞②＞①

  C．③＞②＞④＞①

  D．④＞③＞②＞①
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 9．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

  B．达平衡后，若升温，平衡右移

  C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

  D．化学方程式中n＞e+f
  组卷：59引用：6难度：0.7

  解析

二、填空题（共4个大题，每空2分，共52分）

• 27．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上可以用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
  （1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：
  ①已知100℃，压强为P₁时，达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为

   

  。
  ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③图中的P₁

   

  P₂（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃，压强为P₁时平衡常数为

   

  。
  ④保持反应体系100℃，压强为P₁，5min后再向容器中充入H₂O、H₂各0.5mol,化学平衡将向

   

  移动（填“向左”“向右或“不”）。
  （2）在一定条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是

   

  。
  A．升高温度
  B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
  C．充入He,使体系总压强增大
  D．再充入一定量的H₂
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 28．高温条件下，H₂S可以发生热解反应：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）ΔH＞0。
  （1）在某温度下，将1molH₂S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是

   

  
  a.体系的压强
  b.混合气体的质量
  c.容器的体积
  d.混合气体的平均摩尔质量
  e.混合气体中H₂S的体积分数
  （2）在某温度T₁℃、100KPa下，将1molH₂S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H₂S和H₂的分压相等，H₂S的平衡转化率为

   

  ，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为

   

  。
  （3）在某温度T₂℃、100KPa下，将1molH₂S气体和nmolAr（n分别等于0、1、2、3、4）同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H₂S的转化率随时间的变化（已知1.7秒时均已达到平衡）如图所示：
  
  ①图中n=4对应的曲线为

   

  ，判断的依据是

   

  。
  ②通过与（2）中数据的对比，可判断出T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
  （4）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（T₁或T₂），发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的变化曲线如图所示。
  ①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是

   

  。
  
  ②T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：48引用：1难度：0.5

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