2023-2024学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学创优班高一（上）段考化学试卷（9月份）

一、单项选择题（每题仅有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分）

• 1．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（　　）

  A．铜的金属活动性大于银

  B．通过揉搓可提供电解质溶液

  C．银丝可长时间保持光亮

  D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
  组卷：345引用：5难度：0.7

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• 2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（　　）

  A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  C．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、 NO - 3

  D．向含1mol FeBr2的溶液中通入1mol Cl2充分反应转移2mol电子
  组卷：128引用：2难度：0.6

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• 3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（　　）

  A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性

  B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

  C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

  D．能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
  组卷：63引用：1难度：0.7

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• 4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（　　）

  A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

  B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

  C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

  D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
  组卷：586引用：10难度：0.7

  解析

• 5．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

  B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

  C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气

  D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
  组卷：148引用：5难度：0.7

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• 6．根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
  

  	实验	现象	结论
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
  B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2888引用：62难度：0.8

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• 7．下列与NH₃相关实验的说法错误的是（　　）
  ​

  A．甲图制备NH3可选用的药品为Ca（OH）2与NH4Cl的混合物

  B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体

  C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性

  D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
  组卷：137引用：1难度：0.5

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非选择题共5题，共52分

• 20．由碳酸锰矿（主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金属锰的一种流程如图：
  
  （1）“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、

   

  （填一种）。
  （2）保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是

   

  。
  
   提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
  完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

  （3）已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn²⁺形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为

   

  。
  （4）结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为

   

  。
  （5）若上述流程中加入的H₂O₂不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 21．聚合硫酸铁[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]的组成可通过下列实验测定：
  ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
  ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
  ③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
  ④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液8.00 mL。
  通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
  组卷：18引用：1难度：0.6

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