32．乙酸异戊酯俗称香蕉油，可用作食品和化妆品香精。近年来研究出以 SnCl4 为高效催化剂进行酯化反应的合成方法。该反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
已知：
乙酸沸点为117.9℃，异戊醇沸点为132.5℃。乙酸异戊酯是无色透明液体，其沸点为142℃，相对密度（水=1）为0.88，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。在制备中会有副反应发生，导致产品颜色会略显黄色，若黄色越深说明副产物越多。反应温度高于170℃时产品易分解。
实验操作流程如下：
①向仪器 a 中加入一定量的异戊醇、冰醋酸、SnCl4•5H2O，按图甲所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入饱和食盐水，使液面略低于分水器的支管口。
②打开电磁搅拌至SnCl4•5H2O完全溶解后，打开冷凝水，对仪器a进行加热，升温至150℃，持续搅拌反应60～70min。
③在反应过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流回去。
④冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用蒸馏水、饱和NaHCO3溶液及蒸馏水洗涤，无水Na2SO4干燥，最后再进行操作X，得到高纯度的产品。
请回答下列问题：
（1）图甲中，仪器a的名称是
。
（2）操作①分水器中加入饱和食盐水的作用：
。
（3）操作②中对仪器a应该选用哪种加热方式：
。
（4）操作④中操作X的名称：
。洗涤操作中，先水洗再用饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是
。能否用生石灰代替无水Na2SO4进行干燥？请给出判断并说明理由：
。
（5）经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响，根据下表选择的最佳酸醇比为
，理由是
。
| n（乙酸）：n（异戊醇） |
乙酸异戊酯产率 |
产品颜色 |
| 1：0.7 |
99.5% |
黄色 |
| 1：0.8 |
95.6% |
浅黄色 |
| 1：0.9 |
90.4% |
浅黄色 |
| 1：1.0 |
82.9% |
浅黄色 |
| 1：1.2 |
88.2% |
浅黄色 |
| 1：1.4 |
92.1% |
浅黄色 |
| 1：1.6 |
92.6% |
浅黄色 |
| 1：1.8 |
93.7% |
浅黄色 |
（6）四氯化锡用途广泛，因此四氯化锡的制备成了研究的热点。可以选用硫渣中的锡与氯气反应来生产，锡的浸出率受到温度的影响，具体关系如乙图。
催化剂的用量会影响反应速率，进而影响单位时间内的产率。经测定选用一定的酸醇比，控制反应温度为150℃，反应时间1h,不同催化剂的用量对单位时间生成物产率影响如表。
| n（SnCl4•5H2O）：n（醋酸） |
乙酸异戊酯产率 |
产品颜色 |
| 0.25：100 |
64.8% |
无色 |
| 0.50：100 |
72.9% |
无色 |
| 0.75：100 |
85.3% |
浅黄色 |
| 1.00：100 |
88.2% |
浅黄色 |
| 1.25：100 |
90.1% |
浅黄色 |
| 1.50：100 |
92.6% |
黄色 |
下列说法正确的是
。
A．催化剂既可以增大化学反应速率，也可以使那些不可能发生的化学反应得以发生
B．由上表可知，产品在一定时间内的产率随着催化剂的用量增加而提高，但是用量再增加，产品颜色加深，原因是催化剂用量增加使主反应的选择性降低，副反应增多
C．由乙图可知，当浸出温度达到80～90℃，锡的浸出率大于90%，如果继续增加浸出温度，浸出率增加不明显，故选择80～90℃就可以
D．四氯化锡价廉易得，腐蚀性小，反应时间短，且可以回收再利用，故是一种高效的合成乙酸异戊酯的催化剂
组卷：133引用：9难度：0.6
。由有机物K在NaOH作用下反应得到化合物M，该物质具有如图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团以得到完整的M的结构简式，并画出该反应过程中另一种副产物N的结构简式。
组卷：8引用：1难度：0.3
