2021-2022学年安徽省部分省示范高中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

• 1．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（　　）

  A．该染色过程伴随化学变化

  B．记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动

  C．麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性

  D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 2．我国提出到2060年实现“碳中和”的目标，下列化石能源处理技术对实现“碳中和”没有帮助的是（　　）

  A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境污染

  B．燃煤的液化气化技术能够提高燃煤利用率

  C．减少化石燃料燃烧，制造氢能汽车

  D．开发风能发电机，减少燃煤发电
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．铁与稀硫酸反应

  B．灼热的木炭与CO2反应

  C．天然气在氧气中燃烧

  D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

  A．用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污

  B．明矾净水

  C．工业上向FeSO4溶液中加入NaOH制备Fe（OH）2

  D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 5．据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（　　）

  A．方法1叫外加电流的阴极保护法

  B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

  C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜

  D．方法2中舰体连接电源的负极
  组卷：26引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（　　）

  A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

  B．酸性溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

  C．碱性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

  D．中性溶液中：K+、SO42-、Ba2+、Na+
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 7．常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（　　）

  A．11

  B．12

  C．2

  D．3
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（共4小题，46分）

• 21．铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途．请回答下列问题：
  Ⅰ．FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂．
  （1）FeCl₃净水的原理是

   

  （用离子方程式表示）．
  （2）配制FeCl₃溶液时，某同学误将FeCl₃固体直接放入NaHCO₃溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因

   

  ．
  Ⅱ．CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂等．
  （3）①25℃时Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺离子浓度均为0.1mol•L^-1时，Fe（OH）₂沉淀完全时的pH值a=

   

  （已知lg2=0.3）．
  

  化学式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
  Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a=
  Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
  Cu（OH）2	1.6×10-20	4.6	6.6

  ②为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

   

  （填化学式，写出一种即可）将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入

   

  （填化学式，写出一种即可）调控溶液pH值，使

   

  ＜pH＜

   

  ，将FeCl₃转化为Fe（OH）₃除去．
  ③除去含CuCl₂废水中Cu²⁺，下列最适合的物质是

   

  （已知：K_ap（FeS）=6.3×10^-18；K_ap（CuS）=6.3×10^-36；K_ap（HgS）=6.3×10^-52）．
  a.HgS
  b.NH₄HS
  c.FeS
  组卷：80引用：1难度：0.7

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• 22．乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
  （1）室温下，测得 0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式

   

  。
  （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
  
  ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是

   

  。
  ②0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

   

  （填序号）。
  a.c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（K⁺）^═（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
  Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
  ①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因： 

   

  。
  ②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：
  称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
  已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺则FeC₂O₄•xH₂O中x=

   

  （FeC₂O₄的摩尔质量是144 g•mol^-1）。
  组卷：168引用：6难度：0.7

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